题目内容

15．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）S简单离子的原子结构示意图为．
（2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为20NA．
（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
①检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变红．
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

分析 （1）硫离子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，据此进行分析解答；
（2）1个H218O2的中子数为（18-8）×2=20，据此计算；
（3）根据元素非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，所以利用强酸制弱酸的方法说明碳的非金属性强于硅；
（4）①检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；
②铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁．

解答 解：（1）硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，分3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，其原子结构示意图为：
，
故答案为：；
（2）因为1个H218O2的中子数为（18-8）×2=20，所以1molH218O2的中子数为20mol=20NA，
故答案为：20NA；
（3）元素非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，所以利用强酸制弱酸的方法说明碳的非金属性强于硅，方程式是CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，
故答案为：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）①检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，
故答案为：KSCN溶液；溶液变红；
②铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，
故答案为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

点评 本题考查了元素化合物知识、物质的检验，涉及离子结构、中子数计算、方程式的书写、除杂、物质的检验等知识，注意基础知识的积累和掌握，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
5．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B．X氢化物的沸点高于Z氢化物的沸点
C．最高价氧化物对应水化物的酸性X大于Z
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
6．X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；Y元素原子核外电子层数等于原子序数；Z元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍．各元素名称为
X氧Y氢Z硫W氮
画出Z原子结构示意图．
3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快；直接蒸干BaCl2溶液能（填“能”或“不能”）得到BaCl2•2H2O晶体．
（2）
Ca2+Mg2+Fe3+
开始沉淀时的pH11.99.11.9
完全沉淀时的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9．
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O　Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．BaCl2溶液的浓度为$\frac{b（V0-V1）}{y}$mol•L-1．
10．已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为（　　）
A．1：9B．10：1C．9：1D．1：10
20．下列反应的离子方程式中错误的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．将铁屑加入Cu2+溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
7．下列变化中不可能通过一步完成的是（　　）
A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Na2O2→NaOHD．Na2CO3→NaHCO3
4．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是（　　）
A．Na2CO3和H2SO4B．NaAlO2和HClC．Na2CO3和Ca（OH）2D．KAl（SO4）2和NaOH
5．为除去氯化铜中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．CuOD．KSCN溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网