题目内容

17．某种常见合金钢的合金元素主要是铬和镍，加入铬和镍的作用是（　　）
A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性

分析 不锈钢是常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍，不锈钢在大气中稳定存在，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力．

解答 解：常见合金钢的合金元素主要是铬和镍的是不锈钢，不锈钢在大气中稳定存在，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力，生活中常见的医疗器械、厨房用具和餐具等很多都是由不锈钢制成的，
故选A．

点评 本题考查了铁合金的分类、性能和用途，难度不大，注意铁合金、铝合金、铜合金以及新型合金的化学成分和性能的掌握．

练习册系列答案
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7．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶，会造成所配溶液浓度偏高
C．溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，原溶液一定含有CO32-
D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
8．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等．现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：①加水搅拌（或溶解）  ②过滤  ③蒸发浓缩  ④冷却结晶  ⑤过滤．
（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序号）．
（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中．
①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在CO32-离子．
②向第二支试管中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在SO42-．
③向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO3溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-．其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是排除CO32-和SO42-的干扰．
5．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B．X氢化物的沸点高于Z氢化物的沸点
C．最高价氧化物对应水化物的酸性X大于Z
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
12．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液．绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、酒精灯．
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是Ⅱ，理由是途径I制得的AlCl3 溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液．写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理否，理由是后者操作步骤多，消耗试剂量大，实验时间长．
（4）向滤渣F中加入稀H2SO4和KNO3的混合溶液，也能使滤渣F溶解，写出发生反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑、．，要处理SO2尾气，可选用最合理的装置处理尾气的是d（填序号）．
2．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．合金是被广泛使用的金属材料．合金的熔点一般比它的成分金属熔点低（填高或者低），合金的硬度一般比它的成分金属硬度大（填大或者小）．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金．
9．下列说法不正确的是（　　）
A．能量的发展发段为：柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期
B．化石燃料种类：煤、石油、天然气，特点：蕴藏量有限，且不能再生
C．新能源特点：资源丰富，可以再生，没有污染
D．我国目前使用的主要能源是：化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭
6．X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；Y元素原子核外电子层数等于原子序数；Z元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍．各元素名称为
X氧Y氢Z硫W氮
画出Z原子结构示意图．
7．下列变化中不可能通过一步完成的是（　　）
A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Na2O2→NaOHD．Na2CO3→NaHCO3

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