Question

19．食盐和工业用盐具有广泛的用途．已知工业用盐主要成分为NaNO₂，外观酷似食盐并有咸味．NaNO₂有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO₂．
（1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是bc．
a．H₂O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银        c．盐酸
（2）NaNO₂与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O．
（3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是b．
a．NaCl　　　b．NH₄Cl　　　c．浓H₂SO₄
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物．请写出电解食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
若在标准状况下生成3.36L H₂，则溶液中生成的OH^-的物质的量为0.3mol．

Answer 1

分析 （1）根据Cl^-的特征反应，可用硝酸酸化的硝酸银鉴别，根据NaNO₂遇酸分解放出NO₂，可用盐酸鉴别；
（2）根据NO₂^-的氧化性和I^-的还原性，可以写出NO₂^-与HI反应的离子方程式；
（3）使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体（氮气），需要另一种反应物具有还原性，只有NH₄Cl符合；
（4）根据2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑可知n（OH^-）=2n（H₂）=0.3 mol．

解答 解：（1）根据Cl^-的特征反应，可用硝酸酸化的硝酸银鉴别，根据NaNO₂遇酸分解放出NO₂，可用盐酸鉴别，故选：bc；
（2）根据NO₂^-的氧化性和I^-的还原性，可以写出NO₂^-与HI反应生成碘单质和一氧化氮，所以离子方程式为2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O，故答案为：2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O；
（3）因NaNO₂转化为不引起污染的N₂的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，
故答案为：b；
（4）电解食盐水的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；标准状况下生成3.36L H₂，所以$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，而n（OH^-）=2n（H₂）=0.15mol×2=0.3 mol，故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；0.3 mol．

点评 本题主要结合亚硝酸盐考查了氧化还原反应的知识，考查的方式比较灵活，能较好的体现学生运用知识的能力．