题目内容

9．下列操作，没有考虑反应速率的是（　　）
A．酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时，加入少量的MnSO4
B．Zn与H2SO4溶液反应时，加入少的CuSO4晶体
C．Cu 丝与浓H2SO4溶液反应时，将Cu丝做成螺旋状
D．铁丝能与水蒸气反应，不与冷水反应

分析 A．催化剂能改变正逆反应速率，从而缩短反应时间；
B．原电池能加快反应速率；
C．反应物接触面积越大，反应速率越快；
D．铁丝和水蒸气能反应生成四氧化三铁和氢气，但和冷水不反应．

解答 解：A．催化剂能改变正逆反应速率，从而缩短反应时间，该反应中加入硫酸锰，硫酸锰作催化剂，加快反应速率，故A不选；
B．原电池能加快反应速率，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，故B不选；
C．反应物接触面积越大，反应速率越快，将铜丝做成螺旋状是增大反应物接触面积，加快反应速率，故C不选；
D．铁丝和水蒸气能反应生成四氧化三铁和氢气，但和冷水不反应，与铁的性质有关，没有考虑反应速率，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，反应物浓度、反应物接触面积、温度、催化剂等都影响反应速率，知道其影响原理，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．（1）为检验某溶液中是否含有SO42-离子，需加入两种试剂，其最佳操作顺序为：
①先加入HCl（填化学式），现象没有现象
②后加入BaCl2（填化学式），现象若生成不溶于水和酸的白色沉淀
结论：该溶液中一定含有SO42-离子
（2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，为完全除去SO42-得到纯净的KNO3溶液，所需试剂为加入Ba（NO3）2溶液、过滤、滤液冷却结晶（按所加顺序填化学式）．
20．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（　　）
A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀
B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀
C．铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O
D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物
17．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．

（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水为氧化_剂．
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑            
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是如图2B（填序号）
（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．
②该反应中，被氧化的元素是N，氧化剂是CuO．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有1.2 mol的电子转移．
4．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（　　）
A．
分散系的分类
B．
醋酸稀释
C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
D．
向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液
14．已知：在298K、100kPa时，
①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-400kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-570kJ•mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ•mol-1；
（1）写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的热化学方程式C（s，石墨）+2H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ•mol-1．
（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有1mol NaOH溶液中充分反应．将反应后的物质分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
②在b中加入适量的Al2（SO4）3溶液，观察到的实验现象是有白色沉淀和气体产生．反应的离子方程式：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
1．下列物质①NaHCO3　②Al　③Al2O3　④Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
A．③④B．①③④C．③D．全部
18．铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
19．食盐和工业用盐具有广泛的用途．已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味．NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2．
（1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是bc．
a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银        c．盐酸
（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O．
（3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是b．
a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物．请写出电解食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，
若在标准状况下生成3.36L H2，则溶液中生成的OH-的物质的量为0.3mol．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网