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8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．CaO+H2O═Ca（OH）2

分析 存在元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．该反应为复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．属于置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
D．属于化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
19．食盐和工业用盐具有广泛的用途．已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味．NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2．
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a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银        c．盐酸
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（3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是b．
a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物．请写出电解食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，
若在标准状况下生成3.36L H2，则溶液中生成的OH-的物质的量为0.3mol．
16．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表：（金属离子浓度为：0，01mol/L）
 沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
3．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（　　）
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B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热
C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源
13．下列说法正确的是（　　）
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B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成
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20．下列物质属于离子化合物的是（　　）
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17．现有下列4种物质：①NH3  ②NaHCO3③浓H2SO4④Al（OH）3，有强氧化性的是③（填序号，下同）；遇氯化氢气体产生白烟的是①；焰色反应呈黄色的是②；能与强酸和强碱反应且均不产生气体的是④．
18．在给定条件下，可以大量共存的离子组是（　　）
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