题目内容
14．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（ ）| A． |  乙醇 | B． |  金属钠 | C． |  天然气 | D． |  乙酸 |
分析 A．乙醇易燃；
B．钠易被氧化；
C．天然气易燃；
D．乙酸无毒．
解答 解：A．乙醇易燃，属于易燃液体，无腐蚀性，故A错误；
B．钠易被氧化，是还原剂，故B错误；
C．天然气易燃，属于易燃气体，故C正确；
D．乙酸无毒，不是剧毒品，故D错误．
故选C．
点评 本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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4．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ）
| A． |  分散系的分类 | |
| B． |  醋酸稀释 | |
| C． |  向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 | |
| D． |  向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液 |
5．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
（1）X元素在元素周期表中的位置是第二周第ⅣA族．
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上．
液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为
（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
| X | Y | Z | |
| W |
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上．
液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为
（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
3．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（ ）
| A． | 大力提倡开发化石燃料作为能源 | |
| B． | 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 | |
| C． | 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 | |
| D． | 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源 |
