下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )①将乙醇和乙酸混合.再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷.把RX与烧碱水溶液混合加热后.将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时.当加入新制的氢氧化铜悬浊液后.未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解.将淀粉与少量稀硫酸加热一段时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．

A．

③④⑤

B．

①③④⑤

C．

①④⑤

D．

④⑤

分析 ①制取乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂；
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯；
③卤代烃中卤元素检验时，应该先加稀硝酸后加硝酸银溶液；
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后应该加热才能发生氧化反应；
⑤检验淀粉已经水解的葡萄糖时，应该先加NaOH后加银氨溶液．

解答解：①制取乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂而不是稀硫酸作催化剂，不缺少必要的实验步骤，故不选；
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯，在140℃得到乙醚，不是缺少必要的实验步骤，故不选；
③卤代烃中卤元素检验时，应该先加稀硝酸后加硝酸银溶液，否则硝酸银和NaOH反应而得不到AgI沉淀，所以是缺少必要的实验步骤，故选；
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后应该加热才能发生氧化反应，否则不发生反应，所以缺少必要的实验步骤，故选；
⑤检验淀粉已经水解的葡萄糖时，应该先加NaOH后加银氨溶液，否则银氨溶液和稀硫酸反应而干扰实验，所以缺少必要的实验步骤，故选；
故选A．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验步骤及实验操作，明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键，注意银镜反应、卤代烃中卤元素检验时反应条件，为易错点．

练习册系列答案

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	2.0g D₂¹⁸O中含有的质子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4L NH₃分子含有的杂化轨道数为4N_A
	C．	78g Na₂O₂晶体中所含阴、阳离子个数均为2N_A
	D．	1mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3N_A

3．布洛芬片常用来减轻普通感冒或流行性感冒引起的发热．布洛芬结构简式如图．下列说法错误的是（　　）

	A．	布洛芬的分子式C₁₃H₁₈O₂
	B．	布洛芬与苯乙酸（）是同系物
	C．	布洛芬苯环上的一氯代物有2种
	D．	常温条件下，1 mol布洛芬完全与金属钠反应可得到1 mol H₂

10．镁片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（　　）

2．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最好的方法是（　　）

	A．	先加入足量的高锰酸钾溶液，然后再加溴水
	B．	加入浓硫酸和浓硝酸后再加热
	C．	先加入足量的溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液
	D．	点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度

9．环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂且催化性能相当）

结构简式			Br-CH₂-CH₂-CH（CH₃）-CH₂-Br
键线式	（环己烷）	（环丁烷）

回答下列问题：
（1）环烷烃与相同碳原子数的烯烃（或相对分子质量相同的烯烃）是同分异构体．
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环丙烷（填名称），判断依据为在都使用催化剂的条件下，加成反应的温度最低．
（3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为

（不需注明反应条件）
（4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂酸性高锰酸钾溶液；现象与结论使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．
（5）已知某烯烃在酸性高锰酸钾的作用下只产生一种有机物C₃H₆O，其产物物质的量是原烯烃的两倍且其氢核磁共振谱图上只有一个峰，则该烯烃的结构简式为C（CH₃）₂=C（CH₃）₂，系统名称为2，3-二甲基-2-丁烯．

6．过氧化钙（CaO₂）常用作种子消毒剂、油脂漂白剂和鱼池增氧剂．将SO₂通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作探究．
实验一：通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置示意图如下：

（1）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收多余的SO₂．
（2）读取装置E数据时应做到：
①冷却至室温，②视线与凹液面相切，③调平两容器液面．
（3）实验测得装置C增重m₁ g，装置D增重m₂ g，装置E中收集到V L液体（已换算成标准状况）．
①用上述有关数据判断，当SO₂部分被氧化时V与m₁及m₂的关系式为0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．
②若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：CaO₂+SO₂=CaSO₄．
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．提出假设：
假设1：反应后所得固体中只有Na₂SO₃，SO₂未被氧化；
假设2：反应后所得固体中只有Na₂SO₄，SO₂完全被氧化；
假设3：反应后所得固体有Na₂SO₃和Na₂SO₄，SO₂部分被氧化．
实验探究：
（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：取少量反应后的固体于试管中，先加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，后加稀HCl，沉淀部分溶解并产生气泡，证明所得固体为Na₂SO₃和Na₂SO₄，SO₂部分被氧化．
（5）实验过程中SO₂通入量不足会直接影响实验探究结果的科学性，请简要说明原因：若Na₂O₂剩余，加水溶解时，Na₂O₂会将Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄．

7．下列实验中，对应的方法或现象以及结论都正确的是（　　）

选项	实验	方法或现象	结论
A	检查该装置气密性：	将注射器针管向右拉动一段距离后松手，能够恢复原位	气密性良好
B		点燃镁条后，火花四射，在蒸发皿中产生红热的金属	铝热反应： 2Fe+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al+Fe₂O₃
C	将SO₂气体通入氢硫酸溶液中	有黄色浑浊产生	还原性：H₂S＞SO₂
D	制备CuSO₄	方法一：用Cu与浓硫酸反应方法二：用Cu与稀硫酸在不断通入O₂的情况下反应	方法二更符合绿色化学理念方法一的原子利用率更高

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