题目内容
5．明•于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”这里“乌金”指的是（ ）| A． | 煤 | B． | 磁铁矿 | C． | 石油 | D． | 金 |
分析 此诗描写煤炭的形象，写尽煤炭一生，根据碳单质燃烧伴随着的现象来回答即可．
解答 解：明•于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指的是煤的开采，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”指的是煤炭燃烧发出红色的火焰，所以乌金指的是煤，
故选：A．
点评 本题以诗句为情景考查了煤，准确把握诗句含义及煤炭的性质即可解答，题目难度不大．
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15．下列结论错误的个数是（ ）
①微粒半径：r（K+）＞r（S2-）
②氢化物的稳定性：HCl＞H2S
③还原性：Cl-＞I-
④氧化性：Cl2＞S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4
⑥非金属性：O＞N
⑦金属性：Mg＜Ca．
①微粒半径：r（K+）＞r（S2-）
②氢化物的稳定性：HCl＞H2S
③还原性：Cl-＞I-
④氧化性：Cl2＞S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4
⑥非金属性：O＞N
⑦金属性：Mg＜Ca．
| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
，Z的原子结构示意图
．
10．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图1：
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作是打开分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：
①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．（保留三位有效数字）
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作是打开分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．（保留三位有效数字）
17．CoCl2•6H20是一种陶瓷着色剂．利用水钴矿[主要成分为Co203、Co（OH）3，还含少量Fe203、Al203、MnO等]制取CoCl2•6H20的工艺流程如图1：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式2Co（OH）3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，则a的范围是5.2≤PH＜7.6．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解；
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A.2.0〜2.5 B.3.0〜3.5 C.4.0〜4.5 D.5.0〜5.5
（6）操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（7）实验室用足量的浓盐酸完全溶解一定量的钴的氧化物Cox0y（其中钴的化合价为+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并产生标准状况下448mL的黄绿色气体，则y：x=6：5．
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式2Co（OH）3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，则a的范围是5.2≤PH＜7.6．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解；
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A.2.0〜2.5 B.3.0〜3.5 C.4.0〜4.5 D.5.0〜5.5
（6）操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（7）实验室用足量的浓盐酸完全溶解一定量的钴的氧化物Cox0y（其中钴的化合价为+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并产生标准状况下448mL的黄绿色气体，则y：x=6：5．
14．NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molCH3+中含有的电子数为10NA | |
| B． | 1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3A | |
| C． | 0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA | |
| D． | 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜 |