题目内容

15．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是（　　）
A．即将发射的嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
B．我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等
C．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

分析 A．碳纤维为非金属元素C构成；
B．烧陶瓷、造纸、冶金、制火药都涉及化学反应；
C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧；
D．从源头上减少和消除污染，为绿色化学的要求．

解答 解：A．碳纤维为非金属元素C构成，则碳纤维是一种新型无机非金属材料，故A正确；
B．烧陶瓷、造纸、冶金、制火药都涉及化学反应，为我国古代的重要化学工艺，故B正确；
C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故C错误；
D．从源头上减少和消除污染，为绿色化学的要求，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了化学知识在生活实际的应用，为高考常见题型，熟悉物质的组成、性质、环境保护等即可解答，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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4．pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10-2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10-2=2．已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为：RO2（g）+H2O?H2RO3?H++HRO3-，HRO3-?H++RO32-．图1为H2RO3饱和溶液的pC-pH图．请回答下列问题：

（1）在pH=2～4时，H2RO3溶液中主要存在的离子为：H+、HRO3-；
（2）H2RO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈1×10-6；
（3）已知：298K时，H2RO3的电离常数Ka2=5.6×10-11．观察图1判断NaHRO3溶液呈碱性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由Kh=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10-8＞Ka2，HRO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性．
（4）一定浓度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是在该溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO3-?H++RO32-向左移动，结果溶液中H+浓度增加很少；若在溶液中加入少量的碱，使平衡HRO3-?H++RO32-向右移动，结果溶液中OH-浓度也增加不大．
（5）一定温度下，三种盐MRO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解曲线如图2所示．已知：p（M2+）=-lg c（M2+），p（RO32-）=-lgc（RO32-）
①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的顺序为Ksp（MgRO3）＞Ksp（CaRO3）＞Ksp（MnRO3）．
②a 点时c（Mg2+）＞c（RO32-） （填“＞”或“＜”或“=”），此时MgRO3溶液未达饱和（填“己达饱和”或“未达饱和”）
③现欲将某溶液中的Mn2+以MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中Mn2+离子的浓度小于l×10-5mol/L），则最后溶液中的p（RO32-）的范围是＜7．
6．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（　　）
A．熔点801℃，易溶于水B．熔点10.31℃，液态不导电
C．熔点112.8℃，能溶于CS2D．熔点97.81℃，固态能导电
3．某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系，回答下列问题：
（1）用Fe2（SO4）3晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe2（SO4）3晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解（结合化学用语回答）．
（2）甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液各5mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如图1的实验①②．

实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方视式2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在甲组同学的反应中，I2和Fe3+的氧化性强弱顺序为Fe3+＞I2．
查阅资料：其它条件相同时，物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化．
（3）乙组同学以图2的实验装置进一步探究上述反应，

K闭合时，指针发生偏转，盐桥中的阳离子向b极（填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时，向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO3溶液，指针反向偏转，表明平衡发生了移动．据此分析I-还原性强弱与浓度关系I-浓度越小其还原性越弱．
（4）丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c（I2），已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．现借助酸碱中和滴定相关仪器，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL．
①Na2S2O3溶液装入碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉济液为指示钊，滴定终点现象为最后一滴标液加入时溶液由蓝色褪去且30s不复原．
②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是（滴定过程中I2被消耗，I2氧化性减弱）I-将会继续被氧化为I2，导致测定I2的真实浓度不准确．
10．下列叙述中，正确的是（　　）
A．所有主族中都有非金属元素
B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素
20．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．95%的酒精用于医疗中可作消毒剂，硫酸钡用于医疗中可作钡餐
B．食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率
C．焊接废旧钢材前，分别用饱和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液处理焊点
D．钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施
7．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
A．油脂是单位质量产生能量最高的营养物质
B．石油裂解的目的是提高轻质液体燃料的产量
C．钠钾合金密度小，熔点低，所以可用作核反应堆的传热介质
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气和水蒸气可提取得到海水中的溴
4．化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维
B．医用消毒酒精是体积分数为95%的乙醇
C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
19．表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱） （写出一种）．
（4）⑦、⑨的单质分别与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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