题目内容
6．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（ ）| A． | 熔点801℃，易溶于水 | B． | 熔点10.31℃，液态不导电 | ||
| C． | 熔点112.8℃，能溶于CS2 | D． | 熔点97.81℃，固态能导电 |
分析 离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高，硬度较大、难挥发，固体不导电，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电．
解答 解：A．离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电，故A正确；
B、熔点10.31℃，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故B错误；
C、熔点低，能溶于CS2，是分子晶体，故C错误；
D．离子晶体的性质：一般熔点较高，质脆，固体不导电，其水溶液或熔融态能导电，故D错误，
故选A．
点评 本题考查离子晶体的性质，难度不大．要注意离子晶体一般熔点较高，硬度较大、难挥发，固体不导电，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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15．天然气经O2和H2O（g）重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下
①主反应；CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1
②副反应：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
③主反应：CH4（g）+H2O（g）═CO+3H2（g）△H3=206.1KJ•mol-1
④主反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4=90.0KJ•mol-1
⑤副反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H5=49.0KJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
①主反应；CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1
②副反应：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
③主反应：CH4（g）+H2O（g）═CO+3H2（g）△H3=206.1KJ•mol-1
④主反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4=90.0KJ•mol-1
⑤副反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H5=49.0KJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2 | |
| B． | 设计反应①的主要目的是增大n（CO）/n（H2）的比值 | |
| C． | CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的正反应为吸热反应 | |
| D． | △H2=4△H1=659.3 KJ•mol-1 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，氯气的摩尔质量等于71g | |
| B． | 1molH2SO4中含有2mol氢元素 | |
| C． | 某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 | |
| D． | 2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023 |
14．Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：
（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=10.0，V2=10.0，V3=0．
（2）下列有关该实验的叙述正确的是A（填字母）．
A．实验前，应先用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间
B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计
C．实验时，应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间
（3）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？SO2易溶于水，无法准确测量其体积．
Ⅱ．已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化趋势如图2所示．
（4）25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为0.05mol/（L•min）．
（5）根据图中信息，如何说明该水解反应的速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
| 实验 序号 | 反应温 度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀硫酸 | H2O | ||
| V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（2）下列有关该实验的叙述正确的是A（填字母）．
A．实验前，应先用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间
B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计
C．实验时，应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间
（3）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？SO2易溶于水，无法准确测量其体积．
Ⅱ．已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化趋势如图2所示．
（4）25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为0.05mol/（L•min）．
（5）根据图中信息，如何说明该水解反应的速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
1．（非实验班做）如图所示的实验，能达到实验目的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  | 将稀盐酸与碳酸钠 溶液混合 | 5%的H2O2溶 液中滴入2滴 1molL-1氯化 铁溶液 |
| 验证化学能 转化为电能 | 验证氧化性Cl2＞Br2＞I2 | 验证氯比氮的非金属性强 | 验证催化剂加快 反应速率 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
．
．
）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为
．
．
18．在1L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如表：下列说法错误的是（ ）
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（X） | n（Y） | n（M） | ||
| ① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
| ② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
| A． | 实验①中，若5min时测得n（M）=0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=0.01 mol/（ L•min） | |
| B． | 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0 | |
| C． | 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% | |
| D． | 实验④中，达到平衡时，b＞0.06 |
15．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是（ ）
| A． | 即将发射的嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 | |
| B． | 我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等 | |
| C． | 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物 | |
| D． | 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 |
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是标（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA | |
| B． | 1L0.1mol•L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA | |
| C． | 0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 0.1mol乙稀与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA |