Question

19．表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱） （写出一种）．
（4）⑦、⑨的单质分别与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期律的位置可知，①～⑩分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar，
（1）F的非金属性最强，C元素形成有机物最多；
（2）同周期从左向右原子半径减小，金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化铝具有两性；
（3）同周期从左向右金属性减弱，单质与水反应的剧烈程度可说明；
（4）Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气；氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答 解：由元素在周期律的位置可知，①～⑩分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar，
（1）非金属性最强的元素是F，形成化合物种类最多的元素是C，故答案为：F；C；
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al（OH）₃，
故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）₃；
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al，判断的实验依据是单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱），
故答案为：Na＞Mg＞Al；单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）；
（4）⑦、⑨的单质分别与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．