题目内容

3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA
B．在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2NA
C．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NA
D．25℃时，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA

分析 A、标况下四氯化碳为液体；
B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价；
C、苯不是单双键交替的结构；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2NA 个电子，故B正确；
C、苯不是单双键交替的结构，即苯中无碳碳双键，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
相关题目
13．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．Al（OH）3是某些胃药的一种成分
B．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分
C．臭氧可以作为新型自来水消毒剂
D．SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂
14．早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是三价铁离子的3d轨道为半满状态，能量更低更稳定．
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，在形成配位键时，弧对电子由氮元素提供．
（5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝单质的密度$\frac{4×27}{N{\;}_{A}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
11．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（　　）
A．Fe2O3是反应的还原剂
B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C．Na2FeO4是反应的氧化产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量的比是3：1
18．铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示．

（1）实验室利用如图装置制取无水AlC13．A中所盛装的试剂的名称高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）
（2）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH．最好将B试管中原来的试剂改为氢氧化钠溶液，如果操作不当，制得的NaH中可能含有Na、Na2O2杂质．
（3）现设计如图四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是乙（填编号）．铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是连续两次读数的氢气体积相等．
8．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极
B．放电时，乙电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
D．电池总反应为H2+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2
15．多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质．用香兰素与硝基甲烷等为原料合成多巴胺的路线如下．

（1）下列说法正确的是AC．
A．可用银镜反应鉴别香兰素和多巴胺
B．1mol香兰素与溴水发生取代反应时，最多消耗3mol Br2
C．有机物B分子中不含手性碳原子
D．多巴胺分子中最多有7个碳原子共平面
（2）有机物C中的含氧官能团的名称为酚羟基和醚键．
（3）反应①、②的反应类型分别为加成反应、消去反应．
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
①具有α-氨基酸的共同结构片段；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③由6种不同化学环境的氢原子．
12．下列有关物质性质的比较正确的是（　　）
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤
5．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）．
（1）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如图：
编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ280a5.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3b
①表中a=1.20×10-3．
②实验说明，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
③若在500℃时，投料$\frac{{c（{NO}）}}{{c（{CO}）}}=1$，NO的转化率为80%，则此温度时的平衡常数K=第一种情况：设c（NO）=1mol•L-1，则K=160，
第二种情况：设c（NO）=amol•L-1，K=$\frac{160}{a}$，
第三种情况：设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=$\frac{160V}{a}$．
（2）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如图2．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网