题目内容

15．多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质．用香兰素与硝基甲烷等为原料合成多巴胺的路线如下．

（1）下列说法正确的是AC．
A．可用银镜反应鉴别香兰素和多巴胺
B．1mol香兰素与溴水发生取代反应时，最多消耗3mol Br2
C．有机物B分子中不含手性碳原子
D．多巴胺分子中最多有7个碳原子共平面
（2）有机物C中的含氧官能团的名称为酚羟基和醚键．
（3）反应①、②的反应类型分别为加成反应、消去反应．
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
①具有α-氨基酸的共同结构片段；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③由6种不同化学环境的氢原子．

分析 香兰素发生加成反应生成A，A发生反应生成M，M发生加成反应生成B，根据A、B结构简式知，M结构简式为，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成多巴胺；
（1）A．香兰素中含有醛基、多巴胺中不含醛基；
B．香兰素中苯环上羟基邻位氢原子能和溴发生取代反应，醛基能和溴发生氧化反应；
C．有机物中连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
D．连接苯环的碳原子和苯环共平面；
（2）有机物C中的含氧官能团的名称为醚键和酚羟基；
（3）反应①、②的反应类型分别为加成反应、消去反应；
（4）A的同分异构体符合下列条件；
①具有α-氨基酸的共同结构片段；
②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；
③由6种不同化学环境的氢原子，说明含有6种氢原子．

解答 解：香兰素发生加成反应生成A，A发生反应生成M，M发生加成反应生成B，根据A、B结构简式知，M结构简式为，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成多巴胺；
（1）A．香兰素中含有醛基、多巴胺中不含醛基，所以可以用银氨溶液鉴别二者，故A正确；
B．香兰素中苯环上羟基邻位氢原子能和溴发生取代反应，醛基能和溴发生氧化反应，所以1mol香兰素与溴水发生取代反应时，最多消耗1mol Br2，故B错误；
C．有机物中连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则B中不含手性碳原子，故C正确；
D．连接苯环的碳原子和苯环共平面，多巴胺分子中最多有8个碳原子共平面，故D错误；
故选AC；
（2）有机物C中的含氧官能团的名称为醚键和酚羟基，故答案为：酚羟基和醚键；
（3）反应①、②的反应类型分别为加成反应、消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；
（4）A的同分异构体符合下列条件；
①具有α-氨基酸的共同结构片段；
②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；
③由6种不同化学环境的氢原子，说明含有6种氢原子；
则符合条件的同分异构体为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，正确推断物质是解本题关键，明确有机物官能团及其性质关系，难点是同分异构体结构简式确定．

练习册系列答案
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5．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加四滴0.1mol•L-1FeCl3溶液：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq）
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
6．有关下列的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体
B．钠是活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠
C．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
D．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA
B．在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2NA
C．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NA
D．25℃时，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA
10．如图图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
C．图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
20．下列各组表达式意义相同的是（　　）
A．-NO2、NO2B．-OH、C．-COOH、HCOO-D．HCOOCH3、HOOCCH3
7．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，不正确的是（　　）
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
C．Ⅱ装置中CuO没有全部被还原D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2Fe
B．碳酸钙溶于醋酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
17．氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2、N2O5等，它们在一定条件下可以相互转化．
（1）己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113kJ•mol-1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2=-199kJ•mol-1
4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）△H4=-57kJ•mol-1
则反应6NO2 （g）+O3（g）═3N2O5（g）△H=-228kJ•mol-1．
（2）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）
达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如图1所示，有关说法正确的是C

A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度
B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大
C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变
D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容器的一半，则速率～时间图象与上图相同
（3）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（NO2）随温度变化如图2所示．图中a点对应温度下，已知NO2的起始压强p0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=81（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）对于反应N2O4（g）?2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2•p2（NO2）．其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率～压强关系如图3所示．一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=$\frac{1}{2}$K2•Kp，在如图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点B点与D点，理由是满足平衡条件υ（NO2）=2υ（N2O4）．．

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