题目内容
11．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（ ）| A． | Fe2O3是反应的还原剂 | |
| B． | Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | Na2FeO4是反应的氧化产物 | |
| D． | 氧化剂与还原剂的物质的量的比是3：1 |
分析 Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，以此来解答．
解答 解：A．因Fe元素的化合价升高，则Fe2O3是反应的还原剂，故A正确；
B．过氧化钠中O元素的化合价降低，则Na2O2是氧化剂，故B错误；
C．Fe元素的化合价升高，则被氧化，所以Na2FeO4反应的氧化产物，故C正确；
D．反应中过氧化钠为氧化剂，Fe2O3为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量的比是3：1，故D正确；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价与元素的性质关系，题目难度不大．
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1．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（M） | |
| B． | Y和M形成的化合物只含有离子键 | |
| C． | 元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X | |
| D． | 电解N和Z形成的化合物可得到Z的单质 |
．
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 水电离的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42- | |
| B． | 能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3- | |
| C． | 甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32- | |
| D． | 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl |
6．有关下列的说法正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体 | |
| B． | 钠是活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠 | |
| C． | 碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 | |
| D． | 在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质 | |
| B． | Al2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中 | |
| C． | 用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性 | |
| D． | Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应 |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2NA | |
| C． | 常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NA | |
| D． | 25℃时，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA |
20．下列各组表达式意义相同的是（ ）
| A． | -NO2、NO2 | B． | -OH、 | C． | -COOH、HCOO- | D． | HCOOCH3、HOOCCH3 |
1．下列有关反应的离子方程式的书写，正确的是（ ）
| A． | 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+═HS-+H2O | |
| B． | 等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应：Fe2++2Br-+C12═Fe3++Br2+2Cl- | |
| C． | 向NaHSO3溶液中加人少量Ba（OH）2溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O | |
| D． | 将Fe2O3溶于氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |