题目内容
14．关于化学键的叙述中，正确的是（ ）| A． | 离子化合物中可能含共价键 | B． | 共价化合物中可能含离子键 | ||
| C． | 氢键也是一种化学键 | D． | 离子化合物中一定含有金属离子 |
分析 含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，多原子分子都只含共价键．
解答 解：A．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，故A正确；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；
C．氢键是分子间作用力，不属于化学键，故C错误；
D．离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键判断，为高频考点，化学键包含离子键、共价键和金属键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，易错选项是C．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种系统命名为2，2-甲基丙烷 | |
| B． | 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛 | |
| C． | 由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有4种 | |
| D． | A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同 |
5．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．B形成的简单离子的结构示意图
．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：
．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）GE2的电子式为
，F与G形成的最简单的化合物的结构式为
．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键．
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）Mg＞Al＞S＞O．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | -1 | -2 |
（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．B形成的简单离子的结构示意图
．（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：
．（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）GE2的电子式为
，F与G形成的最简单的化合物的结构式为．（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键．
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）Mg＞Al＞S＞O．
；
19．处于固体状态的下列物质，其晶体类型按照离子晶体、分子晶体、原子晶体顺序排列的是（ ）
| A． | CH3COONH4、H2O、水晶 | B． | H2SO4、硫磺、石墨 | ||
| C． | KOH、SO3、Ar | D． | Ba（OH）2、玻璃、金刚石 |
，反应类型是取代反应．
，C的分子中一定共面的碳原子最多有7个．
任意2种．
．
3．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
| A． | 图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈 | |
| B． | 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 | |
| C． | 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 | |
| D． | 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀 |
4．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗 | |
| B． | 检验某溶液中含有Na+无K+时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色 | |
| C． | 用图1所示装置，将Cl2和HCl的混合气体通过饱和NHCO3溶液，除去Cl2中HCl | |
| D． | 用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇 |