Question

12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ•mol^-1
已知：碳的燃烧热△H₁=akJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=bkJ•mol^-1
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=ckJ•mol^-1，则x为（　　）

• A． a+b-c
• B． c-3a-b
• C． 3a-b+c
• D． c-a-b

Answer 1

分析 碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^-1，其热化学方程式为C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=a kJ•mol^-1①
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=bkJ•mol^-1②
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=ckJ•mol^-1③
将方程式3×①-②+③得S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．

解答 解：碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^-1，其热化学方程式为C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=a kJ•mol^-1①
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=bkJ•mol^-1②
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=ckJ•mol^-1③
将方程式3×①-②+③得S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g），则△H=x kJ•mol^-1=（3a-b+c）kJ•mol^-1，所以x=3a-b+c，
故选C．

点评 本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大．