题目内容
为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．
试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是 、 ．
（2）分离丁中液体的方法是 ．
（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为 ．
（4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为：p1 p2（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是 ．
（5）若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下 L的HCl气体溶于水并冷却至室温，再转入容量瓶定容．
（6）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，则①该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为 ，②实验室中FeCl2可用铁粉和 反应制备，③FeCl3可用铁粉和 反应制备．
试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是
（2）分离丁中液体的方法是
（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为
（4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为：p1
（5）若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下
（6）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，则①该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为
考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质
专题：
分析：（1）次氯酸能使湿润的有色布条褪色，氯气能置换碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，由此判断实验现象；
（2）萃取用分液的方法分离；
（3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰和水、氯气，注意稀盐酸和二氧化锰不反应；
（4）根据针头的作用判断压强的大小，气体的压强有利于分液漏斗内的液体顺利流下；
（5）若实验需要用400ml，必须配制500ml的盐酸；
（6）根据氧化还原反应的知识分析解答．
（2）萃取用分液的方法分离；
（3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰和水、氯气，注意稀盐酸和二氧化锰不反应；
（4）根据针头的作用判断压强的大小，气体的压强有利于分液漏斗内的液体顺利流下；
（5）若实验需要用400ml，必须配制500ml的盐酸；
（6）根据氧化还原反应的知识分析解答．
解答：
解：（1）利用图所示装置制备Cl2，制得的Cl2通过浓H2SO4（甲中）干燥Cl2，除去氯气中的水蒸气；Cl2与干红布条不反应（乙中），没有次氯酸生成，所以有色布条不褪色；Cl2与H2O反应生成的HClO起漂白作用，所以丙中红色布条褪色，
故答案为：干燥的红布条不褪色；湿润的红布条褪色；
（2）萃取用分液的方法分液，故答案为：分液；
（3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下，故答案为：=；有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；
（5）若实验需要用400ml，必须配制500ml的盐酸，V=0.5L×10mol/L×22.4L/mol=112L，故答案为：112；
（6）设FeCl2溶液中溶质为1mol，则参加反应的氯气为0.2mol，被氧化的亚铁为0.4mol，该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比0.6：0.4=3：2，实验室中FeCl2可用铁粉和弱氧化剂如盐酸、氯化铁；制FeCl3可用铁粉和强氧化剂氯气，故答案为：3：2；盐酸；氯气．
故答案为：干燥的红布条不褪色；湿润的红布条褪色；
（2）萃取用分液的方法分液，故答案为：分液；
（3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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（4）利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下，故答案为：=；有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；
（5）若实验需要用400ml，必须配制500ml的盐酸，V=0.5L×10mol/L×22.4L/mol=112L，故答案为：112；
（6）设FeCl2溶液中溶质为1mol，则参加反应的氯气为0.2mol，被氧化的亚铁为0.4mol，该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比0.6：0.4=3：2，实验室中FeCl2可用铁粉和弱氧化剂如盐酸、氯化铁；制FeCl3可用铁粉和强氧化剂氯气，故答案为：3：2；盐酸；氯气．
点评：本题考查了氯气的制取、性质及次氯酸的探究性实验的设计，难度较大，设计实验的步骤是：先提出假设，然后验证假设，最后得出结论，学生容易忽视了图片中溶液的分层，实际有萃取实验存在．
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