下列实验操作错误的是( ) A.用酒精萃取碘水中的碘B.蒸馏时.应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.分液时.分液漏斗中下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出D.配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时.应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中.并及时搅拌和冷却题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验操作错误的是（　　）

A、用酒精萃取碘水中的碘

B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D、配制浓H₂SO₄和浓HNO₃的混酸时，应将H₂SO₄慢慢加到浓HNO₃中，并及时搅拌和冷却

考点：分液和萃取,蒸馏与分馏,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：化学实验基本操作

分析：A．酒精与水混溶；
B．从蒸馏时温度计的作用的角度考虑；
C．分液时要避免液体重新混合而污染；
D．将H₂SO₄慢慢加到浓HNO₃中，稀释浓硫酸．

解答： 解：A．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故A错误；
B．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故C正确；
D．将H₂SO₄慢慢加到浓HNO₃中，稀释浓硫酸，可以配制浓H₂SO₄和浓HNO₃的混酸，故D正确．
故选A．

点评：本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，难度不大．

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化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如下图所示：
已知R-CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R-CH₂CHO．
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为

；
（2）反应②的化学方程式是

；
（3）A的结构简式是

；
（4）反应①的化学方程式是

；
（5）A有多种同分异构体，其中与A具有相同官能团的同分异构体（不包括A）共有

种
（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤、洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和

（填字母）．

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式

．
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的

（写离子符号），洗涤沉淀的操作是

．
（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是

．
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为

．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？

（填正确或错误）；请说明理由：

已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示．

请回答下列问题：（1）写出A的电子式

（2）B、D分子中的官能团名称分别是

（3）写出下列反应的化学方程式：
①

．
（4）化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的A中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们设计了如下图实验以确认上述混合气体中有A和SO₂．回答下列问题：

①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

．（填字母）
A、品红溶液 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、酸性KMnO₄溶液
②使用装置III的目的是

为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．

试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是

．
（2）分离丁中液体的方法是

．
（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为

．
（4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p₁与烧瓶中的气体压强p₂的关系为：p₁

p₂（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是

．
（5）若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下

L的HCl气体溶于水并冷却至室温，再转入容量瓶定容．
（6）将产生的Cl₂通入FeCl₂溶液中得到含有FeCl₂和FeCl₃的混合物，实验测得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，则①该溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比约为

，②实验室中FeCl₂可用铁粉和

反应制备，③FeCl₃可用铁粉和

反应制备．

为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）

．
（供选用试剂：．KSCN溶液，氯水，铁粉，．浓氨水，酸性KMnO₄溶液．）
（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：
方案Ⅰ：取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
方案Ⅱ：向VmL c mol?L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ：取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
其中不合理的方案是

．
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂
气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．

（3）装置A中试剂的作用是

．
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：

．
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？

（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）

A、950 mL 111.2 g

B、500 mL 117.0g

C、1000 mL 117.0 g

D、1000 mL 111.2 g

如图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：H

（2）写出有关反应的离子方程式：
反应①

下列叙述正确的是（　　）

均是芳香烃，

既是芳香烃又是芳香化合物

B、分子式为C₃H₆Cl₂的有机物共有5种同分异构体（不考虑立体异构）

C、分子式为C₄H₈有机物最多存在4个C-C单键

D、分子式为C₂H₆O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可推测有机物结构简式为C₂H₅-OH