题目内容
10．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如图实验．
又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定．
（1）气体乙的化学式SO2，写出 ①中产生淡黄色沉淀的反应的离子反应方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（2）甲可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol甲，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为0.1mol．
分析 甲的焰色为黄色，含有Na元素，盐丙和丁的组成元素和甲相同，加入足量硫酸反应生成的乙能使品红溶液褪色，则乙为SO2，生成的淡黄色沉淀为S，丙、丁中其中一种为Na2S2O3，发生反应：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，反应①生成的二氧化硫为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，硫为$\frac{0.32g}{32g/mol}$=0.01mol，而Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O中生成的S、SO2均为0.01mol，故丙、丁中其中一种为Na2SO3，发生反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，该反应生成SO2为0.02mol-0.01mol=0.01mol，结合方程式可知，Na2S2O3为0.01mol，Na2SO3为0.01mol，甲分解得到二氧化硫为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，根据原子守恒可知，0.02mol甲中含有：Na原子为0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，S原子为0.01mol+0.01mol×2+0.01mol=0.04mol，O原子为（0.01mol+0.01mol）×3+0.01mol×2=0.08mol，则1mol甲含有2molNa原子、2molS原子、4molO原子，故甲的化学式为Na2S2O4，据此解答．
解答 解：（1）乙为二氧化硫，能与品红结合生成不稳定的无色化合物，使品红溶液褪色，①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：SO2 ；S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（2）甲的化学式为Na2S2O4，甲可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），S2O42-+Cr2O72-+6H+=2Cr3++3H2O+2SO42-，则每消耗0.1mol甲，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为0.1mol，
故答案为：0.1；
点评 本题考查无机物推断，属于计算型推断，关键是根据气体乙的性质及淡黄色沉淀判断丙、丁其中一种为Na2S2O3，需要学生具备扎实的基础，题目难度较大．
| A． | 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大 | |
| B． | 将水加热，Kw增大，pH不变 | |
| C． | 向水中加入少量硫酸氢钠固体，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大 | |
| D． | 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 |
已知：合成器中发生的反应为：PCl5（熔融）+SO2$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H＜0 （POCl3 的沸点为105.3℃）
请回答下列问题：
（1）要得到干燥的SO2气体，可将潮湿的SO2通过装有AD的干燥装置（填写字母番号，多选）．
A．浓硫酸B．生石灰C．氢氧化钠D．硅胶
（2）工业上从粗产品中，可采用分馏（或蒸馏）的方法（填写操作方法）获得较纯的SOCl2．
（3）合成器的内层，最好选用耐高温、耐氧化、耐腐蚀（工程陶瓷或耐高温陶瓷）材料制成．
（4）已知SOCl2与H2OI发生剧烈反应，有白雾形成并逸出有剌激性气味的气体，请写出该 反应的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑．
（5）SOCl2已Li-SOCl2电池，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl-SOCl2．电池的总反应可表示为：Li+SOCl2═4LiCl+S+SO2．该电池的负极的电极反应式为Li-e-=Li+
（6）某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收SOOl2加热分解并冷却至室温后 的气体．吸收一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假设2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-；假设3：只存在ClO-．
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL．L-1H2SO4溶液、1moL．L-1NaOH溶液、0.1moL．L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊试液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1取少量吸收液于试管中滴加3moL．L-1H2SO4，至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． | 无明显现象 |
| 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 | 若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无 |
| 步骤3：在B试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液 | 若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无 |
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：
已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 | 3.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 | 4.7 |
| A． | 该温度下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-14.6 | |
| B． | W主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3 | |
| C． | 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42- | |
| D． | 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+ |
、
．
