题目内容
【题目】一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是
A. 石墨电极上的电势比Al电极上的低
B. Al电极区的电极反应式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
C. 每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上
D. 若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同
【答案】B
【解析】
放电时的电极反应式之一为MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-，MnO2得电子，石墨为正极，则Al为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3，结合原电池原理分析解答。
A．根据上述分析，石墨为正极，Al为负极，石墨电极上的电势比Al电极上的高，故A错误；
B．MnO2得电子为正极，则Al为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3，负极电极反应式为Al-3e-+3NH3H2O═Al(OH)3+3NH4+，故B正确；
C．电子从负极流向正极，但是电子只能在导线和电极上移动，不能通过溶液，故C错误；
D．若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，负极生成的氢氧化铝会被氢氧化钠溶解，电极反应式不同，故D错误。
答案选B。
【题目】探究铝片与Na2CO3溶液的反应，下列说法不正确的是（ ）
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无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2） |
A.对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B.Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2O
HCO3- +OH-
C.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的
D.推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
【题目】2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 / % | 80 | α1 | α2 | |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 该温度下，平衡常数值为400
D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
