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【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构,有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是( )

A. B的结构可能有3种,其中一种名称为223-三甲基-2-戊烯

B. 用系统命名法命名有机物A,名称为223-三甲基戊烷

C. 有机物A的分子式为C8H18

D. 有机物A的一氯取代物只有5

【答案】A

【解析】

由有机物A的键线式可知其结构简式为,分子式为C8H18,由A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物可知,B为含有1C=C双键的烯烃。

A项、A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物,则B中含有1C=C双键,根据加成反应还原双键,A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键,故B的结构简式可能有如下三种: ,它们名称依次为:33-二甲基-2-乙基-1-丁烯、344-三甲基-1-戊烯、344-三甲基-2-戊烯,故A错误;

B项、有机物A最长的主链含有5C原子,从距离甲基进的一段编碳号,的名称为:223-三甲基戊烷,故B正确;

C项、由A的结构简式可知,A的分子式为C8H18,故C正确;

D项、根据信息可知,A的结构简式为,分子中有5种化学环境不同的氢原子,故其一氯代物有5种,故D正确。

故选A

练习册系列答案
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【题目】ABCDEFG是周期表中短周期的七种元素,有关性质或结构信息如下表:

元素

有关性质或结构信息

A

其一种单质可吸收紫外线,是地球的保护伞

B

B阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的

C

CB同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)

D

D原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味

E

ED同周期,且在该周期中原子半径最小

F

F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

G

G是形成化合物种类最多的元素

1B元素符号为___G的元素名称为___,它的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是___

2AC以原子个数比为11形成的一种化合物,其所属化合物类型为___(填“离子化合物”或“共价化合物”),包含的化学键有__(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。

3F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物,它们的电子式分别为____,并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程___

4D在元素周期表中的位置__DE相比非金属性较强的是__(填元素名称),请从原子结构的角度解释原因:__

5KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:___

【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料,具有甲基化反应性能。

I.二甲醚的生产:二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚,化学方程式如下:

反应i 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1

1)已知:甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为-761.5 kJ·mol-1-1455.2 kJ·mol-1,且H2O(g) = H2O(l) ΔH=﹣44.0 kJ·mol1。则反应iΔH 1_________kJ·mol1.

2)反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如下表所示,生产时,选择的最佳催化剂是_________

催化剂

甲醇转化率/%

二甲醚选择性/%

SiO2-TiO2/SO42-

35.1

98.1

SiO2-TiO2/Fe3+

52.9

98.7

GSAL-108

81.0

98.1

SiO2-Al2O3

62.1

96.4

注:反应条件:常压、温度270℃,甲醇液体空速14mL/(g·h)

3)选定催化剂后,测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为:

反应ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2=﹣29.1kJ·mol1

工业上生产二甲醚的温度通常在270-300℃,高于330℃之后,甲醇转化率下降。

根据化学平衡移动原理分析其原因可能是_________

根据化学反应速率变化分析其原因可能是_________

某温度下,以CH3OH(g)为原料,平衡时各物质的分压数据如下表:

物质

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

C2H4 (g)

H2O(g)

分压/MPa

0.16

0.288

0.016

则反应i中,CH3OH(g)的平衡转化率α=_________。(用平衡分压代替平衡浓度计算;结果保留两位有效数字。)

II.二甲醚的应用:

4)下图为绿色电源直接二甲醚燃料电池的工作原理示意图。该电池的负极反应式为:_________

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