题目内容
【题目】印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。
（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。
②腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。
步骤I所加试剂和操作分别为______。可实现步骤II转化的物质或方法是____（填一种即可）。
（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如图：
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。
②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是____（填字母）。
a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是_____。
（3）应用碱性蚀刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为____。
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 加入过量铁粉，过滤 Cl2 Cu +2H++H2O2=Cu2++2H2O b 温度高于80℃时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗 2Cu +4NH4Cl+4NH3H2O +O2=2Cu(NH3)4Cl2+6H2O
【解析】
(1)①传统蚀刻液(HCl-FeCl3)中Fe3+具有氧化性，可与Fe、Cu等反应，生成Fe2+；
②铁能将Cu2+从盐溶液中置换出来；Fe2+有还原性，能被氯气氧化成Fe3+；
(2)过氧化氢具有氧化性，酸性条件下可氧化铜生成铜离子，铜离子在碱性条件下生成氢氧化铜浊液，与具有还原性的葡萄糖等可生成氧化亚铜；温度升高反应速率加快，另外过氧化氢不稳定，受热易分解；
(3)用碱性蚀刻液(NH3H2O–NH4Cl) 溶解CU，生成Cu(NH3)4Cl2和水，结合原子守恒即可写出发生反应的化学方程式。
(1)①Fe3+具有氧化性，可与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②废液中主要含有CuCl2和FeCl2，先加入过量Fe粉，将Cu2+还原为Cu，过滤后，向滤液中通入过量Cl2，即得FeCl3溶液；则步骤I所加试剂为过量铁粉，操作为过滤；实现步骤II转化的物质或方法是Cl2；
(2)①过氧化氢具有氧化性，酸性条件下可氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；
②铜离子在碱性条件下生成氢氧化铜浊液，与具有还原性的葡萄糖等可生成氧化亚铜，只有b符合，故答案为b；
③Cu2(OH)2CO3不稳定，制备过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，产品颜色发暗；
(3)应用碱性蚀刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成，发生反应的化学方程式为2Cu +4NH4Cl+4NH3H2O +O2=2Cu(NH3)4Cl2+6H2O。
心算口算巧算一课一练系列答案
应用题作业本系列答案【题目】A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
G | G是形成化合物种类最多的元素 |
（1）B元素符号为___，G的元素名称为___，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___。
（2）A与C以原子个数比为1：1形成的一种化合物，其所属化合物类型为___（填“离子化合物”或“共价化合物”），包含的化学键有__（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物，它们的电子式分别为__和__，并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程___。
（4）D在元素周期表中的位置__，D与E相比非金属性较强的是__(填元素名称)，请从原子结构的角度解释原因：__。
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。
