题目内容
【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A.苛性钾溶液中KOH的质量是15.68 g
B.反应中ClO3－的生成是因为Cl2通入过量
C.在酸性条件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2
D.一定有3.136 L氯气参与反应
【答案】A
【解析】
由图像知0~t1氯气和氢氧化钾发生反应生成KCl和KClO，t1~t2反应生成KCl、KClO和KClO3。且据电子守恒知每生成1molKClO同时生成1molKCl，每生成1mol KClO3同时生成5molKCl，所以生成了0.08molKClO和0.02mol KClO3，则生成了0.18molKCl。
A. 据钾原子守恒KOH的物质的量是产物中三种盐的物质的量之和为0.28mol，质量是15.68g，故A正确。
B. 由题意知氯气和苛性钾恰好反应，反应放热，所以生成KClO3是因为温度升高，故B错误。
C. ClO－ 和ClO3－中氯原子化合价分别是+1、+5价，不可能生成氯气，故C错误。
D. 据氯原子守恒n(Cl2)=1/2［n(KCl)+ n(KClO)+ n(KClO3］=0.14mol，标况下体积是3.136L，故D错误。
故答案选A。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】二甲醚（CH3OCH3）是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。
I．二甲醚的生产：二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：
反应i 2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1
（1）已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。则反应i的ΔH 1＝_________kJ·mol﹣1.
（2）反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如下表所示，生产时，选择的最佳催化剂是_________。
催化剂 | 甲醇转化率/% | 二甲醚选择性/% |
SiO2-TiO2/SO42- | 35.1 | 98.1 |
SiO2-TiO2/Fe3+ | 52.9 | 98.7 |
GSAL-108 | 81.0 | 98.1 |
SiO2-Al2O3 | 62.1 | 96.4 |
注：反应条件：常压、温度270℃，甲醇液体空速14mL/(g·h)
（3）选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：
反应ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1
① 工业上生产二甲醚的温度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降。
根据化学平衡移动原理分析其原因可能是_________；
根据化学反应速率变化分析其原因可能是_________。
② 某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：
物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | C2H4 (g) | H2O(g) |
分压/MPa | 0.16 | 0.288 | 0.016 | … |
则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率α=_________。（用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字。）
II．二甲醚的应用：
（4）下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。该电池的负极反应式为：_________；
【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
元素 | 元素性质或结构 |
A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | B元素的单质在空气中含量最多 |
C | C元素在地壳中含量最多 |
D | D元素在同周期中金属性最强 |
E | 常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
（1）E在元素周期表中的位置___。
（2）D的最高价氧化物的水化物，所含化学键类型：___、___。
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：___（填元素符号）。
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程___。
【题目】某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在中___（填写仪器名称）.
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后，再关闭开关___、打开开关___，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___。
（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是___。
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为了洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是___
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
Ⅰ.滴定过程中发生反应的离子方程式为___。
Ⅱ.上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___（填字母代号）。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
Ⅲ.通过实验数据计算的该产品纯度为___（用字母a、c表示）。