Question

19．C、CH₄是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ．计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位．）
（1）1g C完全燃烧时放出的热量．
（2）完全燃烧相同质量的C和CH₄，哪种燃料放出热量较多？

Answer 1

分析 （1）1molC完全燃烧生成CO₂（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g，则1gC完全燃烧放出的热量=$\frac{393.5kJ}{12}$；
（2）计算1gC、CH₄分别完全燃烧放出的热量，从而确定完全燃烧相同质量的C和CH₄哪种燃料放出的热量多．

解答 解：（1）1molC完全燃烧生成CO₂（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g，则1gC完全燃烧放出的热量=$\frac{393.5kJ}{12}$=32.8kJ，
答：1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ；
（2）1gCH₄完全燃烧放出的热量=$\frac{890.3kJ}{16}$=55.6kJ，1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ，所以1mol甲烷完全燃烧放出的热量多，
答：甲烷放出的热量多．

点评 本题考查燃烧热的计算，侧重考查学生计算能力，明确热量与质量的关系是解本题关键，题目难度不大．