下列各实验的原理.操作.现象和结论均完全正确的是( )A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2.可用AgNO3溶液检验.观察是否有沉淀生成B．将点燃的镁条迅速投入到集满CO2的集气瓶中.观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧C．实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时.选用甲基橙做指示剂D．向盛有5mL苯酚溶液的试管中滴入2-3滴稀溴水.边加边振荡.立即� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是（　　）

	A．	证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO₂，可用AgNO₃溶液检验，观察是否有沉淀生成
	B．	将点燃的镁条迅速投入到集满CO₂的集气瓶中，观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧
	C．	实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，选用甲基橙做指示剂
	D．	向盛有5mL苯酚溶液的试管中滴入2～3滴稀溴水，边加边振荡，立即观察到有白色沉淀生成

分析 A．二氧化氮与硝酸银不反应，而溴蒸汽与硝酸银溶液生成溴化银沉淀；
B．镁条燃烧放出大量热，若直接投入到集满CO₂的集气瓶中，会导致集气瓶炸裂；
C．恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠呈碱性，应该用酚酞做指示剂；
D．滴加少量稀溴水，溶解在苯酚中不能生成沉淀．

解答解：A．二氧化氮与水反应生成的稀硝酸和NO，产物都不与硝酸银溶液反应，而溴蒸汽能够与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，可用AgNO₃溶液通过观察是否有沉淀生成，证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO₂，故A正确；
B．应该将燃着的镁条迅速伸入盛满CO₂的集气瓶中，不能直接投入集气瓶，否则燃烧放出的大量热会导致集气瓶炸裂，故B错误；
C．实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，由于恰好反应时溶液呈碱性，应该选用酚酞做指示剂，故C错误；
D．滴加少量稀溴水，溶解在苯酚中不能生成沉淀，应向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加浓溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质检验与鉴别、中和滴定、化学实验现象分析等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案

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17．

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满．回答问题：
（1）写出E的基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（2）含有元素D的盐的焰色反应为黄色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．
（3）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH₃）₃，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH₃）₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CH₄↑．
（4）G与C可形成化合物GC和G₂C，已知GC在加热条件下易转化为G₂C，试从原子结构的角度解释发生转化的原因Cu²⁺离子外围电子排布式为3d⁹，而Cu⁺离子外围电子排布式为3d¹⁰，为全满稳定状态，所以Cu₂O比CuO稳定．
（5）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu₃N，氮原子的配位数为6．若晶体密度为a g•cm^-3，则G原子与氮原子最近的距离为$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（写出数学表达式，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．

18．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	H₂SO₄（浓）$\stackrel{Fe}{→}$SO₂$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO₃（s）
	B．	NH₃$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
	C．	SiO₂$→_{△}^{NaOH（AQ）}$Na₂SiO₃（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$H₂SiO₃
	D．	NaAlO₂$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$AlCl₃（s）

15．

在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线．下列叙述正确的是（　　）

	A．	状态M和N均表示2molN（g）+6mol H（g）
	B．	该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92kJ•mol^-l
	C．	使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量
	D．	使用催化剂，并不能改变反应的△H

2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，浊液变澄清	CO₃^2-结合质子的能力比C₆H₅O^-弱
B	向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色	HS^-水解程度大于电离程度
C	向废FeCl₃蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体	X中一定不含Cu²⁺
D	在CuSO₄洛液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色	Cu²⁺有氧化性，白色沉淀可能为 CuI

12．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）

ClO₃^-

SO₃

19．C、CH₄是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ．计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位．）
（1）1g C完全燃烧时放出的热量．
（2）完全燃烧相同质量的C和CH₄，哪种燃料放出热量较多？

16．常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是（　　）

	A．	弱碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	B．	乙醇溶液中：K⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
	C．	中性溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

9．下列措施不利于环境保护的是（　　）

	A．	推广使用风力发电		B．	提倡汽车燃油改燃气
	C．	推广使用公共自行车		D．	提倡使用一次性木筷

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