题目内容
8．下列实验设计正确的是（ ）| A． | 检验淀粉已完全水解；在淀粉水解液中滴加碘水 | |
| B． | 证明氧化性H2O2比Fe3+强，将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中 | |
| C． | 检验某溶液中含Fe2+：可先向溶液中加入氯气，再滴加少量KSCN溶液 | |
| D． | 把0.9mol•L-1硫酸100mL；将18 mol•L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度 |
分析 A．在淀粉水解液中滴加碘水，若溶液变蓝可判断淀粉完全水解；
B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果；
C．加入试剂的顺序错误，应该先加入硫氰化钾溶液再加入氯水；
D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸．
解答 解：A．淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，故A正确；
B．将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果，应该用氯化亚铁溶液，故B错误；
C．若先向溶液中加入氯气，再滴加少量KSCN溶液，氯气具有强氧化性，既是溶液变红也无法判断原溶液中是否含有亚铁离子，应该先滴加少量硫氰化钾溶液，溶液不变红，然后再加入氯气，若溶液变红证明原溶液中含有亚铁离子，故C错误；
D．配制一定浓度的溶液时，稀释浓硫酸需要在烧杯中进行，不能直接用容量瓶稀释，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氧化还原反应、溶液配制、淀粉水解、离子检验等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力．
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18．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | H2SO4（浓）$\stackrel{Fe}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s） | |
| B． | NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| C． | SiO2$→_{△}^{NaOH（AQ）}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$H2SiO3 | |
| D． | NaAlO2$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$AlCl3（s） |
16．常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是（ ）
| A． | 弱碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 乙醇溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4- | |
| C． | 中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl- |
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素．Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合物WY3中只含有离子键 | |
| B． | Y的简单气态氢化物的沸点比Z的低 | |
| C． | 原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） | |
| D． | 由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 |
5．
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO．反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1 I CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间测得如实验数据：
【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比；
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
请回答（不考虑温度对△H的影响）：反应II的△H2=+41.2kJ•mol-1．
在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图（在图中标注出相应的曲线）
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO．反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1 I CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间测得如实验数据：
| T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
| 543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
| 543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
| 553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
| 553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
请回答（不考虑温度对△H的影响）：反应II的△H2=+41.2kJ•mol-1．
在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图（在图中标注出相应的曲线）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1
9．下列措施不利于环境保护的是（ ）
| A． | 推广使用风力发电 | B． | 提倡汽车燃油改燃气 | ||
| C． | 推广使用公共自行车 | D． | 提倡使用一次性木筷 |
10．为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
（1）甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成1、2实验（填组别）．
（2）乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂．
（3）丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是探究催化剂对化学反应速率的影响．该方案设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
| 组别 | 实验温度 （℃） | H2O2溶液 | FeCl3溶液 （1mol/L） |
| 1 | 30 | 5mL 4% | 1mL |
| 2 | 60 | 5mL 4% | 1mL |
| 3 | 30 | 5mL 12% | |
| 4 | 30 | 5mL 4% |
（2）乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂．
（3）丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是探究催化剂对化学反应速率的影响．该方案设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．