Question

4．图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A-Q14种元素，试回答下列问题：[（1）（2）问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]

（1）在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是Ar；②原子半径最大的是Na（除稀有气体元素）
③形成的气态氢化物最稳定的是HF；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄碱性最强的是NaOH．
⑤形成的阴离子还原性最弱的是F^-，阳离子半径最小的是Al³⁺．
（2）用电子式表示F与D形成化合物的过程；
（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为Z-44，Q的原子序数为Z+26．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为碳、B为氮、C为O、D为氟、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为磷、J为硫、K为Cl、L为Ar、P为Ba、Q为Pb．
（1）①稀有气体原子最外层为稳定结构，其化学性质最不活泼；
②同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
③非金属性越强，氢化物越稳定；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；非金属性越强，其单质氧化性越强；
⑤非金属性越强，阴离子还原性越弱；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（2）F与D形成的离子化合物为MgF₂，MgF₂中镁离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物，根据用电子式表示离子化合物方法解答；
（3）根据各周期容纳元素种数确定F、Q原子序数，F、P同主族，且处于过度元素之前，同主族相邻元素原子序数相差上一周期容纳元素种数，P、Q处于第六周期，分别处于2、14列，相差12列，其中该周期第3列容纳15种元素．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为碳、B为氮、C为O、D为氟、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为磷、J为硫、K为Cl、L为Ar、P为Ba、Q为Pb．
（1）①稀有气体原子最外层为稳定结构，故Ar化学性质最不活泼，
故答案为：Ar；
②同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na原子半径最小，
故答案为：Na；
③同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，
故答案为：HF；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO₄；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是高氯酸，化学式为NaOH，
故答案为：HClO₄；NaOH；
⑤上述元素中F元素非金属性越强，故其阴离子F^-的还原性最弱；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故上述元素形成的阳离子中Al³⁺半径最小，
故答案为：F^-；Al³⁺；
（2）F与D形成离子化合物为MgF₂，氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为，
故答案为：；
（5）F、P同主族，且处于过度元素之前，同主族相邻元素原子序数相差上一周期容纳元素种数，设P的原子序数为Z，则F的原子序数为Z-8-18-18=Z-44，P、Q处于第六周期，分别处于2、14列，相差12列，其中该周期第3列容纳15种元素，故Q的原子序数=Z+15+（12-1）=Z+26，
故答案为：Z-44；Z+26．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与化学用语考查，注意理解掌握同族元素原子序数关系，掌握列与族的关系，难度中等．