题目内容
1．一种以2mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4$?_{充电}^{放电}$Na3Ti2（PO4）3+ZnSO4下列有关说法正确的是（ ）| A． | 放电时，NaTi2（PO4）3发生氧化反应 | |
| B． | 放电时，Na+向锌棒一极移动 | |
| C． | 充电时，阳极反应式为[Ti2（PO4）3]+-2e-=[Ti2（PO4）3]3+ | |
| D． | 充电时，每转移0.2 mol电子，阴极增重6.5 g |
分析 由反应总方程式可知，形成原电池时Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极反应，Ti元素化合价由+4价降低为+3价，为原电池正极反应，结合电极方程式解答该题．
解答 解：A．放电时，Ti元素化合价由+4价降低为+3价，则NaTi2（PO4）3发生还原反应，故A错误；
B．放电时，阳离子向正极移动，而锌为负极，故B错误；
C．充电时，阳极反应应为[Ti2（PO4）3]3--2e-=[Ti2（PO4）3]-，故C错误；
D．阴极发生Zn-2e-=Zn2+，充电时，每转移0.2 mol电子，生成0.1molZn，则增重6.5 g，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确元素化合价变化与电极名称关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
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2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1
9．下列措施不利于环境保护的是（ ）
| A． | 推广使用风力发电 | B． | 提倡汽车燃油改燃气 | ||
| C． | 推广使用公共自行车 | D． | 提倡使用一次性木筷 |
16．“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业．“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
回答下列问题：
（1）写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列Na＞S＞Cl．
（3）氯的非金属性比硫强（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论Cl2+H2S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H2S强）．
（4）某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3．若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85 g．
（5）将Na2CO3溶于水得到下列数据：
Na2CO3溶于水放（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量．
回答下列问题：
（1）写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列Na＞S＞Cl．
（3）氯的非金属性比硫强（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论Cl2+H2S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H2S强）．
（4）某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3．若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85 g．
（5）将Na2CO3溶于水得到下列数据：
| 水 | Na2CO3 | 混合前温度 | 混合后温度 |
| 35mL | 3.2g | 20℃ | 24.3℃ |
6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的实验式：H2C═CH2 | B． | 四氯化碳的电子式： | ||
| C． | 含10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O | D． | Al3+的结构示意图： |
13．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 | |
| B． | 纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 | |
| C． | 新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂 | |
| D． | 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
10．为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
（1）甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成1、2实验（填组别）．
（2）乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂．
（3）丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是探究催化剂对化学反应速率的影响．该方案设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
| 组别 | 实验温度 （℃） | H2O2溶液 | FeCl3溶液 （1mol/L） |
| 1 | 30 | 5mL 4% | 1mL |
| 2 | 60 | 5mL 4% | 1mL |
| 3 | 30 | 5mL 12% | |
| 4 | 30 | 5mL 4% |
（2）乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂．
（3）丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是探究催化剂对化学反应速率的影响．该方案设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．
现有反应：①Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O，②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．试回答下列问题：