Question

7．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

• A． H₂R是二元弱酸，其K_al=1×10^-2
• B． 当溶液恰好呈中性时，c（Na⁺）=2c（R^2-）+c（HR^-）
• C． NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
• D． 含Na₂R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2

Answer 1

分析 A、据pH=2时各离子浓度计算K_a1；
B、据电荷守恒判断；
C、NaHR溶液显酸性可知其电离程度大于其水解程度；
D、pH=7.2时，Na₂R与NaHR溶液浓度相同．

解答 解：A、据图可知pH=2时，K_a1=$\frac{c（{H}^{+}）×c（H{R}^{-}）}{c（{H}_{2}R）}$=$\frac{1×1{0}^{-2}×0.5}{0.5}$=1×10^-2，故A正确；
B、据电荷守恒，c（H⁺）+c（ Na ⁺）=2c （ R^2-）+c（ HR^-）+c（OH^-），溶液显中性时c（H⁺）=c（OH^-），所以c（ Na ⁺）=2c （ R^2-）+c（ HR^-），故B正确；
C、NaHR溶液显酸性可知其电离程度大于其水解程度，故C错误；
D、Na₂R与NaHR溶液浓度相同时，其pH=7.2，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用，题目难度中等．