Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说正确的是（　　）

• A． 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为0.1N_A
• B． 2.0gH₂¹⁸O与D₂¹⁶O的混合物中所含中子数为N_A
• C． 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A
• D． 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N_A

Answer 1

分析 A、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制；
B、H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的摩尔质量均为20g/mol；
C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
D、求出乙醛的物质的量，然后根据乙醛中含6条σ键来分析．

解答 解：A、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢离子全部来自于水的电离，且水电离出的氢氧根的个数与氢离子的个数相同，故在1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为10^-13N_A，故A错误；
B、H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且两者中均含10个中子，故0.1mol混合物中含N_A个中子，故B正确；
C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N_A个，故C错误；
D、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而乙醛中含6条σ键，故0.1mol乙醛中含0.6N_A条σ键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．