题目内容

14．如图是测量氧气含量的传感器工作示意图，利用氧气将AlI3氧化成I2，RbAg4I5是电解质，Ag作负极形成原电池，根据示数得出氧气含量．有关此电池说法正确的是（　　）
A．电子由石墨电极流向银电极
B．多孔石墨电极上发生发生氧化反应
C．正极的电极反应式方程式为：2Ag++I2+2e -═2AgI
D．当电池中有1 mol e一转移时消耗02的体积5.6 L

分析 利用氧气将AlI3氧化成I2，RbAg4I5是电解质，Ag作负极形成原电池，可知在反应中Ag被氧化，为电池的负极反应，I2被还原，为原电池的正极，据此分析解答．

解答 解：A．电子由负极Ag电极流向正极石墨电极，故A错误；
B．石墨电极为正极，发生还原反应，故B错误；
C．原电池工作时，石墨电极为正极，I2被还原，反应式方程式为：2Ag++I2+2e -═2AgI，故C正确；
D．未指明标准状态，无法计算02的体积，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据生成物判断原电池的正负极，为解答该题的关键，注意原电池的正负极的判断，把握电极反应式的书写．

练习册系列答案
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4．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．△H＜0B．从Y点到Z点可通过升高温度实现
C．从Y点到X点可通过使用催化剂实现D．600 K时，Y点甲醇的v正＜v逆
5．下列图示与应叙述相符的是（　　）
A．图1表示向20mL0．lmol•L-l氯水中逐滴加入0．lmol•L-1醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B．图2表示酸性介质Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了 H2O2
C．图3表示S02与O2反应过程中的能量变化，其中T1＞T2
D．图4表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（ CO32-）的浓度变化
2．下列除去有关物质中杂质（括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是（　　）
选项物质除去杂质使用的试剂除去杂质的方法
ACO2气体（HC1气）饱和Na2CO3溶液，浓硫酸洗气
BNH4Cl固体（I2）加热
CFeCl2溶液（FeCl3）氯水
DMgCl2溶液（A1C13）NaOH溶液，稀盐酸过滤
A．AB．BC．CD．D
9．某化学小组在实验室中对SO2的性质进行探究．回答下列问题：
（1）学生甲以Na2SO3粉末和浓H2SO4为原料制取SO2，装置A中仪器X的名称是长颈漏斗；现欲收集一瓶干燥的SO2，选择图1中的装置，其连接顺序为abcedf（或abcedbcf）（按气流方向，用小写字母表示）．

（2）学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2．现选择图3中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO2，则装置中盛放的试剂是A品红溶液，BNaOH溶液，C品红溶液，D酸性高锰酸钾溶液．
（3）学生丙测得常温下SO2的饱和溶液的pH=a，用中和滴定法测得其物质的量浓度为c．该溶液中可认为c（H+）≈c（HSO3-），根据Kal=10-2a/（c-10-a）近似计算H2SO3的一级电离常数Ka1．该法测定的H2SO3的Ka1与理论值相差较大，判断Ka1实验值比理论值偏小（填“偏大”或“偏小”），理由是SO2饱和溶液中存在大量的水合SO2分子，使测定的c值比实际H2SO3的浓度偏大．
（4）学生丁选择图3装置将SO2通入新制的Cu（OH）2悬浊液中．
①实验I：新制的Cu（OH）2悬浊液由过量CuSO4溶液和NaOH溶液配制．现象：开始析出砖红色沉淀；一段时间后，砖红色沉淀消失；静置，生成少量紫红色固体，溶液变绿色．推测开始析出的砖红色沉淀是Cu2O；实验I证明SO2具有还原性．
②实验II：新制的Cu（OH）2悬浊液由过量CuCl2溶液和NaOH溶液配制．现象：开始析出黄色沉淀；一段时间后，黄色沉淀消失；静置，生成大量白色沉淀，溶液变绿色．经检验白色沉淀为CuCl，则由Cu（OH）2生成CuCl的离子方程式为：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O．
推测实验I和实验II的现象差异与Cl-有关而与SO42-无关．请设计实验证明上述推测是否合理，简述操作、现象和有关结论先利用CuCl2溶液和NaOH溶液配制新制的Cu（OH）2悬浊液；过滤，用蒸馏水洗涤Cu（OH）2固体，并检验是否洗涤干净；向洗净的Cu（OH）2固体中加入适量蒸馏水振荡，然后持续通入SO2．若现象与实验Ⅰ相同，则证明上述推测合理，否则不合理．
19．已知反应M（g）+3N（g）?2Z（g）△H＜0，在密闭容器中反应达到平衡时，N物质的量浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）
A．N的正反应速率是M的逆反应速率的3倍
B．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则N物质的量浓度大于0.6 mol/L
D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，N物质的量浓度大于0.6 mol/L
6．2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，电子山石墨电极经用电器流向铝电极
B．充电时，铝电极上发生氧化反应
C．充电时，AlCI4-向铝电极方向移动
D．放电时，负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17-
3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．铁粉溶于浓盐酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．小苏打溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
19．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出乙与丙生成B的反应条件：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则证明E中有该阳离子．
（4）写出实验室制取B的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）B常见用途：制冷剂、制化肥、制硝酸．
（6）常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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