Question

19．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出乙与丙生成B的反应条件：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则证明E中有该阳离子．
（4）写出实验室制取B的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）B常见用途：制冷剂、制化肥、制硝酸．
（6）常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 乙、丙、丁为单质，一定条件下乙与丙反应得到B，丙、丁在点燃条件下反应得到C，且B与C相遇生成大量白烟生成E，由反应条件下可知B为NH₃，C为HCl，则丙为H₂，乙为N₂，丁应为Cl₂，E为NH₄Cl，NH₄Cl与强碱A反应生成NH₃与D，且D是海水中浓度最高的盐，应为NaCl，则A为NaOH，甲是日常生活中常见的金属，能与NaOH反应生成氢气，则E为Al，结合对应物质的性质解答该题．

解答 解：乙、丙、丁为单质，一定条件下乙与丙反应得到B，丙、丁在点燃条件下反应得到C，且B与C相遇生成大量白烟生成E，由反应条件下可知B为NH₃，C为HCl，则丙为H₂，乙为N₂，丁应为Cl₂，E为NH₄Cl，NH₄Cl与强碱A反应生成NH₃与D，且D是海水中浓度最高的盐，应为NaCl，则A为NaOH，甲是日常生活中常见的金属，能与NaOH反应生成氢气，则E为Al，
（1）乙与丙生成B的反应为工业制备氨气的反应，方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，故答案为：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；
（2）甲和A溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）E中所含阳离子为NH₄⁺，检验方法为：取少许与试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH₄⁺，
故答案为：加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；
（4）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）B为氨气，结合氨气性质分析可知，常见用途有做制冷剂、制备氮肥、工业合成硝酸的原料等，
故答案为：制冷剂，制化肥，制硝酸；
（6）工业上用B作原料制备某酸，应生成硝酸，利用氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

点评 本题考查无机物的推断，反应现象及焰色反应等时推断的突破口，再结合转化关系中特殊反应进行推断，题目难度中等，注意对基础知识的掌握．