题目内容
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 铁粉溶于浓盐酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| D． | 小苏打溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
分析 A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开．
解答 解：A．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铁粉溶于浓盐酸，反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
C．铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．小苏打溶液中加入盐酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
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13．下列实验方法不能达到实验目的是（ ）
| A． | 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液 | |
| B． | 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3 | |
| C． | 用分液法分离植物油和水的混合物 | |
| D． | 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在I2 |
14．如图是测量氧气含量的传感器工作示意图，利用氧气将AlI3氧化成I2，RbAg4I5是电解质，Ag作负极形成原电池，根据示数得出氧气含量．有关此电池说法正确的是（ ）
| A． | 电子由石墨电极流向银电极 | |
| B． | 多孔石墨电极上发生发生氧化反应 | |
| C． | 正极的电极反应式方程式为：2Ag++I2+2e -═2AgI | |
| D． | 当电池中有1 mol e一转移时消耗02的体积5.6 L |
11．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇、乙酸都能与金属钠反应 | |
| B． | 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应 | |
| C． | 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色 | |
| D． | 乙醇、乙酸互为同分异构体 |
18．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处，且冷凝水流向由下往上 | |
| C． | 蒸发操作是，待混合物的水分完全蒸干后，停止加热 | |
| D． | 向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流 |
7．为去除下列物质中的杂质（括号内为杂质），选择正确的试剂和正确的分离方法填入下表（填编号，可以重复）：
试剂：1-饱和食盐水；2-CCl4；3-稀盐酸；4-新制Cl2水/CCl4；
方法：A-加热升华；B-洗气装置；C-分液；D-过滤
试剂：1-饱和食盐水；2-CCl4；3-稀盐酸；4-新制Cl2水/CCl4；
方法：A-加热升华；B-洗气装置；C-分液；D-过滤
| KI溶液（I2） | MnO2固体 （Fe） | 氯气（氯化氢） | NaCl溶液 （NaBr） | KI固体 （I2） | |
| 加入试剂 | 此处不填 | ||||
| 分离方法 |
8．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几种类比推理结论中正确的是（ ）
| A． | CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成 | |
| B． | Fe3Cl8可以改写为FeCl2•2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2•2FeI3 | |
| C． | NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4 | |
| D． | H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸 |