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19．已知反应M（g）+3N（g）?2Z（g）△H＜0，在密闭容器中反应达到平衡时，N物质的量浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（ ）| A． | N的正反应速率是M的逆反应速率的3倍 | |
| B． | 恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 | |
| C． | 恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则N物质的量浓度大于0.6 mol/L | |
| D． | 恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，N物质的量浓度大于0.6 mol/L |
分析 A．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；
B．恒温恒容下，通入稀有气体，M、N、Z的浓度不变；
C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，若平衡不移动，N物质的量浓度为0.3mol/L，而体积增大，压强减小，平衡逆向移动；
D．恒温恒压下，若加入的初始物浓度满足化学计量数，达到平衡一定为等效平衡．
解答 解：A．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则N的正反应速率是M的逆反应速率的3倍，故A正确；
B．恒温恒容下，通入稀有气体，M、N、Z的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，若平衡不移动，N物质的量浓度为0.3mol/L，而体积增大，压强减小，平衡逆向移动，则N的浓度大于0.3mol/L，而小于0.6mol/L，故C错误；
D．恒温恒压下，如果加入各组分的物质的量满足各物质的化学计量数关系，再增加Z的物质的量，达到平衡时为等效平衡，各组分的浓度不变，N的浓度为0.6mol/L，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握平衡的特征、平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D中等效平衡的应用为解答的难点，题目难度不大．
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9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、NO3-、AlO2- | |
| B． | 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- | |
| C． | 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
| D． | 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br- |
10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（ ）
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7．在给定条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-8的溶液：K+、Mg2+、C1-、NO3- | |
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| C． | 中性溶液：K+、A13+、SO42-、S2- | |
| D． | pH=l的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl- |
14．如图是测量氧气含量的传感器工作示意图，利用氧气将AlI3氧化成I2，RbAg4I5是电解质，Ag作负极形成原电池，根据示数得出氧气含量．有关此电池说法正确的是（ ）
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| C． | 正极的电极反应式方程式为：2Ag++I2+2e -═2AgI | |
| D． | 当电池中有1 mol e一转移时消耗02的体积5.6 L |
4．已知反应：?Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述三个反应都是置换反应 | |
| B． | 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 | |
| C． | 氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 | |
| D． | 反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol |
11．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇、乙酸都能与金属钠反应 | |
| B． | 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应 | |
| C． | 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色 | |
| D． | 乙醇、乙酸互为同分异构体 |