题目内容

5．下列图示与应叙述相符的是（　　）
A．图1表示向20mL0．lmol•L-l氯水中逐滴加入0．lmol•L-1醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B．图2表示酸性介质Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了 H2O2
C．图3表示S02与O2反应过程中的能量变化，其中T1＞T2
D．图4表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（ CO32-）的浓度变化

分析 A、氨水为弱电解质，开始导电性不强，滴入醋酸，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，反应完全后，继续滴入醋酸，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱；
B、Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小反应进行，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大；
C、图象分析两个途径变化过程不同，反应物和生成物的能量相同，反应过程中的能量变化相同，T1和T2比较是同温下加入催化剂发生的改变；
D、饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后实现沉淀转化，碳酸钙离子浓度减小，但是建立的沉淀溶解和沉淀转化平衡状态，碳酸根离子不能减小为0．

解答 解：A、氨水为弱电解质，开始导电性不强，滴入醋酸，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，反应完全后，继续滴入醋酸，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，故A错误；
B、Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小反应进行，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，故B正确；
C、反应物和生成物的能量相同，图象分析两个途径变化过程不同，反应过程中的能量变化相同，T1和T2比较是同温下加入催化剂发生的改变，故C错误；
D、饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后实现沉淀转化，碳酸钙离子浓度减小，但是建立的沉淀溶解和沉淀转化平衡状态，碳酸根离子不能减小为0，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了反应过程中能量变化、溶液导电性的图象分析判断，沉淀转化关系分析，原电池原理的应用理解，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．下列物质的电子式或结构式书写正确的是（　　）
A．氯化铵的电子式B．氮气的电子式
C．次氯酸的结构式H-Cl-OD．氯化钙的电子式
16．我们生活中处处都与化学有密切关系．
（ 1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是作供氧剂．
（2）Fe（OH）3胶体可用作净水剂，是因为Fe（OH）3胶体具有较大表面积．强吸附性．取少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为先观察到液体中产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解．
（3）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒．
①工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（g）+8NH3（g）═6NH4Cl（g）+N2（g），若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3的体积为22.4L（标准状况）．
13．下列实验方法不能达到实验目的是（　　）
A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液
B．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．用分液法分离植物油和水的混合物
D．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在I2
20．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．探究H2O2溶液的氧化性：将H2O2溶液滴在淀粉碘化钾试纸上
B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的pH
C．比较铁与铜的还原性：常温下将铁片与铜片分别加入到浓HNO3中
D．检验溴元素：取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液
10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（　　）
A．KOH是氧化剂B．Cl2发生还原反应
C．KFeO4是氧化产物D．生成lmol K2Fe04转移6mol的电子
17．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（　　）
A．将它们溶解，观察溶液颜色
B．分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物
C．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色
D．取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度
14．如图是测量氧气含量的传感器工作示意图，利用氧气将AlI3氧化成I2，RbAg4I5是电解质，Ag作负极形成原电池，根据示数得出氧气含量．有关此电池说法正确的是（　　）
A．电子由石墨电极流向银电极
B．多孔石墨电极上发生发生氧化反应
C．正极的电极反应式方程式为：2Ag++I2+2e -═2AgI
D．当电池中有1 mol e一转移时消耗02的体积5.6 L
10．标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol，NH3的体积分数为80%．

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