题目内容
11．2015年8月12日，天津滨海新区发生剧烈爆炸，造成多人死亡．据调查，瑞海公司出口量较大的危险品有NaCN、NaSCN、KClO3、Na、NaNO2等，使得现场营救工作困难重重，环境污染严重．NaCN常用于金银等贵重金属提炼和电镀等．（1）NaCN中C元素的化合价为+2，工业上将金属钠和石油焦（主要成分为C）按一定比例加入反应器中，加热条件下通入氨气制备氰化钠．请写出化学方程式2Na+2C+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCN+3H2↑．
（2）金的提炼和电镀工艺流程如下：
①在浸取工艺中，研究人员发现若在操作Ⅰ中使用5%H2O2溶液代替空气可提高浸取率，请说明理由H2O2溶液为液态，与矿石混合更均匀，接触面积大，氧化充分．
若改用I2-NaI溶液进行浸取，将会得到含[AuI2]-溶液，采用电解法提炼金原理如上图，电解方程式为：2AuI2-═I3-+I-+2Au，则阳极电极反应式为3 I--2e-=I3-；交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）
②反应Ⅲ属于置换反应，请写出离子反应式Zn+2[Au（CN）2]-═[Zn（CN）4]2-+2Au．
（3）世界卫生组织规定饮用水中CN-限值为0.07mg/L．已知：Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-； 爆炸发生后，工作人员取附近居民区饮用水样品各10.00mL，进行三次测定CN-含量，平均消耗2×10-5mol/LAgNO3标准溶液12.50mL．由数据分析可知，该饮用水样品中CN-含量为1.3mg/L，则该饮用水中氰含量是（填“是”或“否”）超标．
分析 （1）NaCN中钠显+1价，氮显-3价，根据化合价代数和为0确定C元素的化合价，钠、C、氨气加热条件下制备氰化钠，根据元素守恒书写化学方程式；
（2）金矿在通入空气的条件下用氰化钠和氢氧化钠溶液浸取，空气中的氧气氧化金，生成含[Ag（CN）2]-的溶液，也可以用双氧水代替氧气，双氧水为液态，与矿石混合更均匀，接触面积大，氧化充分，将含[Ag（CN）2]-的溶液中用锌还原出金，若改用I2-NaI溶液进行浸取，将会得到含[AuI2]-溶液，采用电解法提炼金，则阴极上发生还原反应产生金，阳极上发生氧化反应生成碘单质，据此答题；
（3）2×10-5mol/LAgNO3标准溶液12.50mL含有AgNO3的物质的量为2.5×10-7mol，根据反应Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-；，可知10.00mL饮用水样品中含有的CN-的物质的量为1×10-6mol，据此计算浓度并确定是否超标．
解答 解：（1）NaCN中钠显+1价，氮显-3价，根据化合价代数和为0可生C元素的化合价为+2价，钠、C、氨气加热条件下制备氰化钠，反应的化学方程式为2Na+2C+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCN+3H2↑，
故答案为：+2；2Na+2C+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCN+3H2↑；
（2）金矿在通入空气的条件下用氰化钠和氢氧化钠溶液浸取，空气中的氧气氧化金，生成含[Ag（CN）2]-的溶液，也可以用双氧水代替氧气，双氧水为液态，与矿石混合更均匀，接触面积大，氧化充分，将含[Ag（CN）2]-的溶液中用锌还原出金，若改用I2-NaI溶液进行浸取，将会得到含[AuI2]-溶液，采用电解法提炼金，则阴极上发生还原反应产生金，阳极上发生氧化反应生成碘单质，
①根据上面的分析可知，用5%H2O2溶液代替空气可提高浸取率，是因为H2O2溶液为液态，与矿石混合更均匀，接触面积大，氧化充分，采用电解法提炼金中，阳极电极反应式为3 I--2e-=I3-，消耗 I-，阴极上生成金的同时产生I-，所以交换膜为阴离子交换膜，
故答案为：H2O2溶液为液态，与矿石混合更均匀，接触面积大，氧化充分；3 I--2e-=I3-；阴；
②反应Ⅲ属于置换反应，反应的离子反应式为Zn+2[Au（CN）2]-═[Zn（CN）4]2-+2Au，
故答案为：Zn+2[Au（CN）2]-═[Zn（CN）4]2-+2Au；
（3）2×10-5mol/LAgNO3标准溶液12.50mL含有AgNO3的物质的量为2.5×10-7mol，根据反应Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-；，可知10.00mL饮用水样品中含有的CN-的物质的量为1×10-6mol，所以饮用水样品中含有的CN-的浓度为1×10-4mol/L=1.3mg/L＞0.07mg/L，所以该饮用水中氰含量是超标的，
故答案为：1.3；是．
点评 本题考查物质的分离与提纯方法的综合应用及制备实验方案的设计，题目难度中等，涉及化学计算、化合价和离子反应方程式的书写等知识，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
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，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．
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依据氧化还原反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示：
（写结构简式）．| 化学式 | 电离常数 |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
| H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 |
| Ka2=1.02×10-7 | |
| HF | Ka=6.03×10-4 |
| A． | 在1mol•L-1NaHA（酸式盐）溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-） | |
| B． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3 | |
| D． | pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变 |
| A． | a 点所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol | |
| B． | b 点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-） | |
| C． | c 点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-） | |
| D． | d 点所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-） |
| A． | 0.01 | B． | 0.10 | C． | 0.04 | D． | 0.50 |
．其所含化学键类型为离子键．
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