Question

2．依据氧化还原反应2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
（1）外电路中的电子是从Cu 电极流向Ag电极．
（2）银电极发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag；
X电极上发生的电极反应为Cu-2e═Cu²⁺；
（3）LiSOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑．请回答下列问题：
写出电池的负极发生的电极反应为Li-e^-═Li⁺；电池正极发生的电极反应为2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）（2）根据反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，电解质溶液为AgNO₃ ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极；
（3）分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl₂为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，正极SOCl₂得电子发生还原反应，据此分析．

解答 解：（1）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，Ag为正极，电子从负极经外电路流向正极，即从Cu流向Ag；
故答案为：Cu；Ag；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，Cu被氧化，失电子，Cu为负极，负极反应为Cu-2e═Cu²⁺；
故答案为：Ag⁺+e^-=Ag； Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl₂为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，其电极反应式为：Li-e^-═Li⁺；
正极发生还原反应，SOCl₂在正极得电子生成氯离子、S和SO₂，其电极反应式为：2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂↑，
故答案为：Li-e^-═Li⁺；2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂↑．

点评 本题考查了原电池原理的分析判断，主要是电极的判断和电极反应式的分析应用，熟练掌握原电池的原理是解题的关键，题目难度中等，侧重于考查学生的应用能力和分析能力．