题目内容

20．在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.50mol/L，则在这段时间内用H2表示的平均反应速率[mol/（L•min）]为（　　）
A．0.01B．0.10C．0.04D．0.50

分析 反应速率是用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增大表示，v=$\frac{△c}{△t}$计算得到．

解答 解：在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.50mol/L，则在这段时间内用H2表示的平均反应速率v=$\frac{0.50mol/L}{5min}$=0.10mol/（L•Lmin），
故选B．

点评 本题考查了化学反应速率概念的理解和计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列实验装置图及关于用途的描述，正确的是（　　）
A．
如图装置：用于制取并收集乙酸乙酯
B．
如图装置：用于分离两种沸点不同的物质
C．
如图装置：收集氨气时，从a口进气b口排气
D．
如图装置：可用来快速制取氨气
11．2015年8月12日，天津滨海新区发生剧烈爆炸，造成多人死亡．据调查，瑞海公司出口量较大的危险品有NaCN、NaSCN、KClO3、Na、NaNO2等，使得现场营救工作困难重重，环境污染严重．NaCN常用于金银等贵重金属提炼和电镀等．
（1）NaCN中C元素的化合价为+2，工业上将金属钠和石油焦（主要成分为C）按一定比例加入反应器中，加热条件下通入氨气制备氰化钠．请写出化学方程式2Na+2C+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCN+3H2↑．
（2）金的提炼和电镀工艺流程如下：

①在浸取工艺中，研究人员发现若在操作Ⅰ中使用5%H2O2溶液代替空气可提高浸取率，请说明理由H2O2溶液为液态，与矿石混合更均匀，接触面积大，氧化充分．
若改用I2-NaI溶液进行浸取，将会得到含[AuI2]-溶液，采用电解法提炼金原理如上图，电解方程式为：2AuI2-═I3-+I-+2Au，则阳极电极反应式为3 I--2e-=I3-；交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）
②反应Ⅲ属于置换反应，请写出离子反应式Zn+2[Au（CN）2]-═[Zn（CN）4]2-+2Au．
（3）世界卫生组织规定饮用水中CN-限值为0.07mg/L．已知：Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-； 爆炸发生后，工作人员取附近居民区饮用水样品各10.00mL，进行三次测定CN-含量，平均消耗2×10-5mol/LAgNO3标准溶液12.50mL．由数据分析可知，该饮用水样品中CN-含量为1.3mg/L，则该饮用水中氰含量是（填“是”或“否”）超标．
8．常温下，体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$减小
15．化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置如图1是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g-f-e-h-i-c-d-a-b．
（2）C装置中浓硫酸的作用是吸水，干燥O2．
（3）D装置中MnO2的作用是催化剂，加快O2的生成．
（4）燃烧管中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O．
（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为C2H6O．
（6）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为46．
（7）能否根据A的实验式确定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是C2H6O（若不能，则此空不填）．
（8）该物质的核磁共振氢谱如图3所示，则其结构简式为CH3CH2OH．
5．用20g烧碱配制成500mL溶液．
（1）所得溶液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程，下同）
（2）从中取出1mL，将其用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
12．某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性．将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗开关，水不能顺利流下，则气密性良好或打开分液漏斗开关水不能持续滴下或分液漏斗中液面长期保持不变，则证明A装置的气密性良好．
（2）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置B作为发生装置（填所选装置的序号字母），夹紧止水夹后反应会慢慢停止下来，请描述原因试管中气压增大，将溶液压回长颈漏斗中，使固液分离而停止．
（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2
①选用的装置连接顺序为：A→C→E（填所选装置的序号字母）；
②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为b、c、e（填试剂的序号字母）；
a．浓硫酸    b．浓盐酸      c．二氧化锰      d．氯化钠      e．溴化钠溶液
③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是C中溶液的颜色变为（橙）黄色；
（4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：
①B装置发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应关闭止水夹a、b，打开止水夹c（填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙，实验现象为烧杯中的水进入试管中，试管中气体颜色变浅．
9．某烃的相对分子质量为114，该烃的分子式为C8H18，属于烷烃；
其一种同分异构体的一氯代物只有一种的烃的结构简式为（CH3）3C-C（CH3）3；
其另一种同分异构体，对应的单烯烃只有两种，则此烃的结构简式为（CH3）3C-CH2-CH（CH3）2；对应的两种烯烃名称为2，4，4-三甲基-1-戊烯 2，4，4-三甲基-2-戊烯．
20．某化学创新实验小组设计了如图示实验装置来制取溴苯并证明该反应为取代反应．已知：溴苯的熔点为?30.8℃，沸点156℃．
（1）三颈烧瓶中发生的有机反应化学方程式；
（2）仪器A的名称（直形）冷凝管；本实验使用仪器A的原因冷凝回流，冷却反应体系物质，防止因反应放热挥发过快．
（3）锥形瓶中小试管内CCl4作用吸收挥发的溴；如不加该部分装置将导致什么结果Br2挥发，Br2与H2O反应也能生成HBr，无法说明取代反应发生．
（4）分液漏斗内的NaOH溶液作用：除去溶解在溴苯中的溴．

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