题目内容

11．图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期第 IVA族．
（2）用电子式表示D2G2的形成过程．其所含化学键类型为离子键．
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+（填离子符号）．
（4）C、G的氢化物中沸点较低的是H2S（填化学式），原因是H2O分子之间形成氢键．两种气态氢化物的稳定性C＞G（填“＞”或“＜“）．
（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为．
（6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-十2H2O．

分析 短周期元素中，A、F均有+4、-4价，处于ⅣA族，且原子序数A＜F，故A为碳、F为Si；C、G均有-2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、-3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于ⅠA族、ⅢA族，原子序数：氧＜D＜E＜Si，故D为Na，E为Al．

解答 解：短周期元素中，A、F均有+4、-4价，处于ⅣA族，且原子序数A＜F，故A为碳、F为Si；C、G均有-2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、-3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于ⅠA族、ⅢA族，原子序数：氧＜D＜E＜Si，故D为Na，E为Al．
（1）元素碳在周期表中的位置：第二周期第 IV A 族，故答案为：第二周期第 IV A 族；
（2）硫化钠的形成过程为：，其所含化学键类型为离子键，故答案为：； 离子键；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越小，简单离子半径大小顺序是：S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；（4）C和G的氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，所以水的稳定性强于硫化氢，
故答案为：H2S；H2O分子之间形成氢键；＞；
（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物是过氧化钠，过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，故答案为：；
（6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-十2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-十2H2O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子序数推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
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11．2015年8月12日，天津滨海新区发生剧烈爆炸，造成多人死亡．据调查，瑞海公司出口量较大的危险品有NaCN、NaSCN、KClO3、Na、NaNO2等，使得现场营救工作困难重重，环境污染严重．NaCN常用于金银等贵重金属提炼和电镀等．
（1）NaCN中C元素的化合价为+2，工业上将金属钠和石油焦（主要成分为C）按一定比例加入反应器中，加热条件下通入氨气制备氰化钠．请写出化学方程式2Na+2C+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCN+3H2↑．
（2）金的提炼和电镀工艺流程如下：

①在浸取工艺中，研究人员发现若在操作Ⅰ中使用5%H2O2溶液代替空气可提高浸取率，请说明理由H2O2溶液为液态，与矿石混合更均匀，接触面积大，氧化充分．
若改用I2-NaI溶液进行浸取，将会得到含[AuI2]-溶液，采用电解法提炼金原理如上图，电解方程式为：2AuI2-═I3-+I-+2Au，则阳极电极反应式为3 I--2e-=I3-；交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）
②反应Ⅲ属于置换反应，请写出离子反应式Zn+2[Au（CN）2]-═[Zn（CN）4]2-+2Au．
（3）世界卫生组织规定饮用水中CN-限值为0.07mg/L．已知：Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-； 爆炸发生后，工作人员取附近居民区饮用水样品各10.00mL，进行三次测定CN-含量，平均消耗2×10-5mol/LAgNO3标准溶液12.50mL．由数据分析可知，该饮用水样品中CN-含量为1.3mg/L，则该饮用水中氰含量是（填“是”或“否”）超标．
12．某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性．将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗开关，水不能顺利流下，则气密性良好或打开分液漏斗开关水不能持续滴下或分液漏斗中液面长期保持不变，则证明A装置的气密性良好．
（2）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置B作为发生装置（填所选装置的序号字母），夹紧止水夹后反应会慢慢停止下来，请描述原因试管中气压增大，将溶液压回长颈漏斗中，使固液分离而停止．
（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2
①选用的装置连接顺序为：A→C→E（填所选装置的序号字母）；
②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为b、c、e（填试剂的序号字母）；
a．浓硫酸    b．浓盐酸      c．二氧化锰      d．氯化钠      e．溴化钠溶液
③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是C中溶液的颜色变为（橙）黄色；
（4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：
①B装置发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应关闭止水夹a、b，打开止水夹c（填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙，实验现象为烧杯中的水进入试管中，试管中气体颜色变浅．
9．某烃的相对分子质量为114，该烃的分子式为C8H18，属于烷烃；
其一种同分异构体的一氯代物只有一种的烃的结构简式为（CH3）3C-C（CH3）3；
其另一种同分异构体，对应的单烯烃只有两种，则此烃的结构简式为（CH3）3C-CH2-CH（CH3）2；对应的两种烯烃名称为2，4，4-三甲基-1-戊烯 2，4，4-三甲基-2-戊烯．
6．2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药-青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为（　　）
A．2：1B．3：1C．12：5D．16：5
16．在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率．能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（　　）
A．B．C．D．
3．已知铍元素是第二周期第ⅡA族元素，化学性质与铝相似，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，单质铍能与水反应放出H2
B．Be（OH）2易溶于水
C．Be（OH）2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液
D．BeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构
20．某化学创新实验小组设计了如图示实验装置来制取溴苯并证明该反应为取代反应．已知：溴苯的熔点为?30.8℃，沸点156℃．
（1）三颈烧瓶中发生的有机反应化学方程式；
（2）仪器A的名称（直形）冷凝管；本实验使用仪器A的原因冷凝回流，冷却反应体系物质，防止因反应放热挥发过快．
（3）锥形瓶中小试管内CCl4作用吸收挥发的溴；如不加该部分装置将导致什么结果Br2挥发，Br2与H2O反应也能生成HBr，无法说明取代反应发生．
（4）分液漏斗内的NaOH溶液作用：除去溶解在溴苯中的溴．
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关

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