Question

6．下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2SO3	Ka1=1.54×10-2
	Ka2=1.02×10-7
HF	Ka=6.03×10-4

• A． 在1mol•L^-1NaHA（酸式盐）溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）
• B． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：相同物质的量浓度的CH₃COONa、NaF、Na₂SO₃、NaHSO₃水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na₂SO₃＜CH₃COONa＜NaF＜NaHSO₃
• D． pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

Answer 1

分析 A．若H₂A为二元强酸，在溶液中不存在H₂A分子；
B．根据电荷守恒分析；
C．相同物质的量浓度的CH₃COONa、NaF、NaHSO₃水溶液，根据电离出的离子数目以及离子的水解程度判断离子总数关系，Na₂SO₃电离出两个阳离子和一个阴离子，离子数目最多；
D．由于盐酸和醋酸溶液的pH相等，两溶液中氢离子浓度相等，故将两溶液混合后氢离子浓度不变．

解答 解：A．若H₂A为二元强酸，NaHA为强酸的酸式盐，溶液中可能不存在H₂A，故A错误；
B．根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液为酸性，故氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C．相同温度下，酸的强弱酸性是：H₂SO₃＞HF＞CH₃COOH，酸根离子水解程度大小顺序是：HSO_3^-＜F^-＜CH₃COO^-，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的离子总数相应变大，所以相同物质的量浓度的CH₃COONa、NaF、NaHSO₃水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是NaHSO₃＜NaF＜CH₃COONa，而Na₂SO₃电离出两个阳离子和一个阴离子，离子数目最多，所以溶液中离子总数由小到大排列的顺序是NaHSO₃＜NaF＜CH₃COONa＜Na₂SO₃，故C错误；
D．常温下，pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合，由于两溶液中氢离子浓度相等，则混合液中氢离子浓度不变，所以混合液的pH仍然为3，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，溶液中电荷守恒的分析判断，溶液中离子的特征性质和水解、电离，是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析应用能力．