题目内容
14．下列叙述正确的是（ ）| A． | 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 | |
| B． | 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多 | |
| C． | 可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3 | |
| D． | NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 |
分析 A．铝活泼性弱于镁；
B．足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液，Al完全反应；
C．碳酸的酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸原理解答；
D．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠．
解答 解：A．铝活泼性弱于镁，铝粉与氧化镁共热不反应，故A错误；
B．足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液，Al完全反应，等质量的Al产生氢气相同，故B错误；
C．碳酸的酸性强于硅酸，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，故C正确；
D．因为NaOH能与玻璃中的SiO2反应，化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，所以不能用带玻璃塞的磨口试剂瓶保存氢氧化钠，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了金属的冶炼、硅及其化合物的性质，明确金属活泼性、硅及其化合物的性质是解题关键，注意碱性试剂的保存方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
（1）下面给出14种元素的电负性：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，同主族元素从上至下，电负性逐渐减小．
②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是共价键．
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所 需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难．
②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar（均填元素符号）．
（1）下面给出14种元素的电负性：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| 电负性 | 1.61 | 2.04 | 1.57 | 2.55 | 3.16 | 3.98 | 0.98 |
| 元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.31 | 3.04 | 0.93 | 3.44 | 2.19 | 2.58 | 1.90 |
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，同主族元素从上至下，电负性逐渐减小．
②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是共价键．
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所 需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
| 锂 | X | Y | |
| 失去第1个电子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第2个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去第3个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去第4个电子 | 9550 | 11600 |
②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar（均填元素符号）．
5．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 亮菌甲素中含有四种官能团 | |
| B． | 亮菌甲素不能与NaHCO3溶液发生反应 | |
| C． | 1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOH | |
| D． | 每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子 |
9．下列说法或表示法不正确的是（ ）
| A． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定 | |
| C． | 在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态 |
19．能将直馏汽油、裂化汽油、乙醇、四氯化碳四种液体鉴别出来的试剂是（ ）
| A． | 水 | B． | AgNO3溶液 | C． | 高锰酸钾 | D． | 溴水 |
6．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为（ ）
| A． | 0.02mol•L-1•s-1 | B． | 1.5mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 0.03mol•L-1•s-1 | D． | 1.8mol•L-1•min-1 |
3．反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥缩聚反应、⑦还原反应，其中在有机物中引入羟基的反应类型有（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①②⑦ | C． | ⑤⑥⑦ | D． | ③④⑤⑥ |
