题目内容
18．可逆反应2NO2═2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．
| A． | ①③⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：①单位时间内生成n molO2等效于消耗2n molNO2的同时生成2n molNO2，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
②只要反应发生就有NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1，故错误；
③混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，故正确；
④混合气体的密度一直不改变，故错误；
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | Q的一种核素质量数是A，则其中子数是A-17 | |
| B． | 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 | |
| C． | W简单阴离子失电子能力比Q简单阴离子强 | |
| D． | 由X元素组成的单质有多种，它们之间互称同素异形体 |
9．下列说法或表示法不正确的是（ ）
| A． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定 | |
| C． | 在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态 |
6．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为（ ）
| A． | 0.02mol•L-1•s-1 | B． | 1.5mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 0.03mol•L-1•s-1 | D． | 1.8mol•L-1•min-1 |
13．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-348.3kJ•mol-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
| A． | -317.3 kJ•mol-1 | B． | -379.3 kJ•mol-1 | C． | +317.3 kJ•mol-1 | D． | +379.3 kJ•mol-1 |
3．反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥缩聚反应、⑦还原反应，其中在有机物中引入羟基的反应类型有（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①②⑦ | C． | ⑤⑥⑦ | D． | ③④⑤⑥ |
20．下列实验操作正确或能达到实验目的是（ ）
| A． |  比较Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱 | B． |  探究烧缄溶解时的热效应 | ||
| C． |  将化学能转化为电能 | D． |  配制一定物质的量浓度的溶液 |