下列实验装置不能达到实验目的是( )A．用图1所示装置验证牺牲阳极的阴极保护法B．用图2所示装置可在实验室制备蒸馏水C．用图3所示装置可以进行NaCl与NH4Cl.NaCl与I2的分离D．用图4所示装置进行CH4取代反应的实验题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示装置验证牺牲阳极的阴极保护法
	B．	用图2所示装置可在实验室制备蒸馏水
	C．	用图3所示装置可以进行NaCl与NH₄Cl、NaCl与I₂的分离
	D．	用图4所示装置进行CH₄取代反应的实验

分析 A．图1为原电池锌做负极失电子发生氧化反应，铁做正极被保护；
B．蒸馏装置得到蒸馏水，给水加热冷凝后得到；
C．加热时碘升华遇冷凝结为固体，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢会重新反应生成氯化铵；
D．甲烷和氯气光照发生取代反应生成取代产物和氯化氢气体；

解答解：A．图1为原电池锌做负极失电子发生氧化反应，铁做正极被保护，检验亚铁离子生成的试剂铁氰酸钾应在铁电极的电解质溶液中，用来验证是否生成亚铁离子，所以用图1所示装置不能验证牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
B．蒸馏装置加热水蒸发，在直型冷凝管中冷却得到蒸馏水，用图2所示装置可在实验室制备蒸馏水，故B正确；
C．加热时碘升华，氯化铵分解，遇到冷的烧瓶底部会冷凝呈固体，分解生成的氨气和氯化氢结合生成氯化铵固体，则图中装置能分离混合物，故C正确；
D．甲烷和氯气光照发生取代反应生成取代产物和氯化氢气体，反应后装置内饱和食盐水在量筒中上升，内壁有油状物生成，可用图4所示装置进行CH₄取代反应的实验，故D正确；
故选A．

点评本题考查了实验方案的分析评价，主要是基本实验操作的掌握，注意原电池原理、混合物分离、取代反应等知识点的熟练应用，题目难度中等．

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2．电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂．
（1）该电池的正极为Ag₂O，负极的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（2）电池工作时，电池内部溶液中的OH^-移向Zn极（填“Ag₂O”或“Zn”），正极区域溶液的pH增大填“增大”、“减小”或“不变”）．

3．反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥缩聚反应、⑦还原反应，其中在有机物中引入羟基的反应类型有（　　）

在25℃下，向1L pH=10的KOH溶液中逐滴加酒石酸（酒石酸用H₂T表示，其酸性略大于H₂CO₃）．加入的酒石酸体积（y）与溶液中由1m由水电离出的c（0H^-）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a点溶液中：水电离出的c（H⁺）=1×10^-10m01•L^-1
	B．	b点溶液中：c（H⁺）=1×10^-7m01•L^-1
	C．	c点溶液中：c（K⁺）＞c（HT^-）＞c（T^2-）
	D．	d点溶液中：c（K⁺）=2c（T^2-）+c（HT^-）

7．（1）请写出烷烃C_nH${\;}_{2n+{2}_{\;}}$（n≥1）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：2C_nH_2n+2+（3n+1）O₂$\stackrel{点燃}{→}$2nCO₂+（2n+2）H₂O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答（2）～（4）题（填序号）：
（2）相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O₂的量最多的是④．
（3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O₂的量最多的是①．
（4）10mL某气态烃，在50mL0₂中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体（所有气体体积均在同温、同压下测定）．该气态烃是乙烷．

17．有机物W是一种芳香酯，其合成路线如下图所示：

已知：RCH₂CHO+R′CH₂CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$

+H₂O（R、R′为H或烃基）
按要求回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为

；C中含有的官能团为碳碳双键、醛基（写名称）．
（2）E→F的反应类型为取代反应．
（3）D与G反应生成W的化学方程式为

．
（4）符合下列条件的C的同分异构体共有6种（包括顺序异构）．
①能发生加聚反应 ②能发生银镜反应 ③属于芳香族化合物．

4．煤是我国当今最主要的能源，又是十分重要的化工原料，煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤的重要方法．该方法的化学反应主要是碳和水蒸气反应生成A、B的混合气体，然后再利用它们合成多种有机物．如图是某些物质的合成路线．A与B按不同比例反应可生成C、D、E．其中D是一种植物生长调节剂．用于催熟果实；F是一种无色、有刺激性气味的气体，是家庭装修常见污染物；C可分别与钠和银氨溶液反应．

（1）经测定，有机物J中碳、氢元素质量分数依次为40.68%、5.08%，其余为氧元素．J对H₂的相对密度是59．写出J的分子式C₄H₆O₄．
（2）写出下列物质的结构简式：ECH₃OH，CHOCH₂CHO．
（3）简述配制银氨溶液的操作：在洁净的试管里加入少量的AgNO₃溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止．
（4）写出下列化学反应方程式，并注明反应类型
G+I→J2CH₃OH+HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₂CH₂OOCH+2H₂O，取代反应．
D→HCH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br，加成反应．
（5）写出两种属于酯类，且与J互为同分异构体的结构简式CH₃OOC-COOCH₃，HCOOCH₂OOCHCH₃．

13．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO₄•H₂O）的流程如下：

（1）由粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、S、Br^-等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等试剂．Na₂CO₃的作用是除去Ca²⁺和引入的Ba²⁺；除去盐水中的Br^-可以节省电解过程中的电能，其原因是电解时Br^-被氧化．
（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO₃溶液，产生的尾气除H₂外，还含有Cl₂（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为NaClO₃+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₄+H₂↑．
（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO₃杂质，该反应的离子方程式为2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-；．
（4）“气流干燥”时，温度控制在80～100℃，温度不能太高的原因是温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解．
温度不能太低的原因是温度太低，干燥不充分
（5）Olin公司最近研究了一种制备高纯高氯酸的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，与传统工艺相比，你认为新工艺的优点是产品纯度高，精制步骤少，生产成本低．

14．表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^-14	α	1×10^-12

试回答下列问题：
①若25＜t₁＜t₂，则α＞1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=1.0×10^-4 mol•L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）=1000：1
③t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=6，则V₁：V₂=1：1．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．