题目内容
16．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 铜片表面发生氧化反应 | B． | 电子从铜片流向锌片 | ||
| C． | 电流从锌片流向铜片 | D． | 锌片为负极铜片为正极 |
分析 形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，结合电子流向和电流流向分析解答．
解答 解：A．铜作正极，H+在铜极上得电子，发生还原反应，故A错误；
B．电子从负极流向正极，即从锌片流向铜片，故B错误；
C．原电池中电流从正极流向负极，即从铜片流向锌片，故C错误；
D．锌失电子作负极，铜活泼性比锌弱，Cu作正极，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件以及原电池的工作原理，侧重于考查学生的分析能力．
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6．（1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、l0l kPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
则SO2催化氧化反应中，每生成l mol SO3（g）的焓变为-98.5kJ•mol-1
①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.0375mol/（L．min）．
②在一容积可变的容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
（2）为研究SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO27%、O2 11%、N282%）使之发生反应，在10l kPa下达平衡，得以下数据：
根据上述数据，575℃达平衡时，SO3的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
（3）①如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=cd（填序号）．
a．c（SO32-）-c（H2SO3） b．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
c．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3） d．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液一定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-．
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
则SO2催化氧化反应中，每生成l mol SO3（g）的焓变为-98.5kJ•mol-1
①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.0375mol/（L．min）．
②在一容积可变的容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
（2）为研究SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO27%、O2 11%、N282%）使之发生反应，在10l kPa下达平衡，得以下数据：
| 温度/℃ | 500 | 525 | 550 | 575 | 600 |
| 平衡转化率/% | 93.5 | 90.5 | 85.6 | 80.0 | 73.7 |
（3）①如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=cd（填序号）．
a．c（SO32-）-c（H2SO3） b．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
c．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3） d．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液一定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-．
4．下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）
| A． | Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 | B． | Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4 | ||
| C． | N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 | D． | S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 |
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向 NaOH 溶液中通入过量 C02：20H-+CO2=CO32-+H2O | |
| B． | 电解氯化镁溶液：2C1-+2H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+20H- | |
| C． | 向 H202 溶液中加入 Mn02：2H202+4H++Mn02=02↑+Mn2++4H20 | |
| D． | 向KAl（SO2）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++40H-=A1O2-+2BaS04+2H20 |
有电解装置如图所示．图中A装置盛1L 2mol/L AgNO3溶液．通电后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色，电解一段时间后试回答：
8．
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（ ）
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时左侧的电解质储罐中的离子总浓度增大 | |
| B． | 放电时负极的电极反应式为 Zn-2e-═Zn2+ | |
| C． | 充电时电极a为电源的负极 | |
| D． | 阳离子交换膜可阻止 Br2和Zn 直接发生反应 |
5．下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是（ ）
| A． | Cu+H2SO4（浓） | B． | Cu+HNO3（浓） | C． | Fe+H2SO4（浓） | D． | C+H2SO4（浓） |
6．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若X为Fe，Y为Cu，则铁为正极 | |
| B． | 若X为Ag，Y为Cu，则电流表的指针不发生偏转 | |
| C． | 若X为Cu，Y为Zn，则锌片发生还原反应 | |
| D． | 若X为Fe，Y为C，则碳棒上有红色固体析出 |