题目内容

6．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）
A．若X为Fe，Y为Cu，则铁为正极
B．若X为Ag，Y为Cu，则电流表的指针不发生偏转
C．若X为Cu，Y为Zn，则锌片发生还原反应
D．若X为Fe，Y为C，则碳棒上有红色固体析出

分析 A、若X为Fe，Y为Cu，此时活泼金属作负极；
B、在原电池中会产生电流，注意金属的吸氧腐蚀原理；
C、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应；
D、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu．

解答 解：A、Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；
B、若X为Ag，Y为Cu，则会发生金属的吸氧腐蚀，会产生电流，故B错误；
C、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故C错误；
D、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，注意活泼金属作负极发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
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17．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，并测得其在t℃时Ka=b，下列说法中正确的是（　　）
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14．地壳中含量最高的金属是铝，NaHCO3俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是SiO2．
1．用惰性电极电解2mol•L-1下列物质的溶液，电解前后溶液的pH保持不变的是（　　）
A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl
11．由菱锌矿（主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等）制备ZnSO4溶液的流程如图所示：

已知：Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2[Zn（OH）4]．
回答下列问题：
（1）滤渣1主要成分的化学式为SiO2，滤液3中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO42-）．
（2）滤渣1中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+以便于转化成沉淀除去，涉及的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）已知：KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20
①常温下，当溶液中加入NaOH溶液使pH=11时Zn（OH）2开始溶解，此时溶液中c（Cu2+）/c（Fe3+）为5.0×1014．Zn（OH）2溶解于NaOH溶液的离子方程式为Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
②常温下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH．金属阳离子浓度的变化如图所示，下列判断正确的是BC．
A．加适量氯化铵固体可使溶液由a点变到b点
B．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等
C．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
（4）工业上由ZnSO4与BaS溶液混合可制取白色颜料锌钡白（ZnS、BaSO4）．在锌钡白中滴加CuSO4溶液振荡后静置，有黑色沉淀产生．原因是ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）（用离子方程式表示）．
18．下列气体适合用排水法收集但不适合用排空气法收集的是（　　）
A．NH3B．HC1C．S02D．NO
15．随着国力的增强，我国开始倡导和实施“一路一带”建设，旨在帮助沿线国家提升基础设施水平，实现互联互通．
①修筑公路需要大量的钢筋、水泥和混凝土，其中钢筋属于a材料（填字母．下同），水泥属于c材料，混凝土属于b材料„
a•金属材料 b•复合材料 c．硅酸盐材料
②实现信息的互联互通需要铺设光缆，制造光导纤维的物质是b（填字母）„
a．硅 b．二氧化硅 c．硅酸钠．
16．下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．用铁矿石炼铁B．接触法生产硫酸
C．侯氏制碱法制纯碱D．用胆矾炼铜

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