题目内容
5．下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是（ ）| A． | Cu+H2SO4（浓） | B． | Cu+HNO3（浓） | C． | Fe+H2SO4（浓） | D． | C+H2SO4（浓） |
分析 浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁发生钝化反应，与铜、碳等不反应，硝酸具有强氧化性，可在常温下与铜反应，以此解答该题．
解答 解：A．反应需在加热条件下进行，生成硫酸铜和二氧化硫，故A不选；
B．常温下反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，故B选；
C．常温下发生钝化反应，应在加热条件下反应，故C不选；
D．碳和浓硫酸在常温下不反应，需加热，故D不选．
故选B．
点评 本题考查浓硫酸、铜以及浓硝酸的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础的积累．
练习册系列答案
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15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42- | |
| B． | 能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2- | |
| C． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- | |
| D． | 水电离产生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3- |
16．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
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| C． | 电流从锌片流向铜片 | D． | 锌片为负极铜片为正极 |
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| B． | 常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA | |
| C． | 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
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10．普通铜器时间稍久容易出现铜绿．但我国流传下来的1760年铜铸国宝现在看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）
| A． | 它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金 | |
| B． | 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 | |
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| D． | 它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 |
17．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，并测得其在t℃时Ka=b，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 增大c（CH3COOH），b增大 | B． | 加水稀释，b减小 | ||
| C． | b的大小只与温度有关 | D． | 以上说法均不对 |