题目内容

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向石灰水中加入过量小办打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．向Ca（ClO）2中通放少量CO2：2ClO -+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O

分析 A．硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比2：1反应，恰好呈中性；
B．碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．二者反应生成次氯酸和碳酸钙；
D．不符合反应客观事实．

解答 解：A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性时发生反应的离子反应方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．向石灰水中加入过量小办打溶液，离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
向Ca（ClO）2中通放少量CO2时发生反应的离子反应方程式为Ca2++2ClO -+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故C错误；
D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，熟悉离子反应方程式书写方法反应实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下面是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制480mL 0.25mol/L稀硫酸的操作，请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为6.8mL．（计算结果精确到小数点后一位）
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止受热不均，液体飞溅．
（3）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤2-3次，洗涤液要注入到500mL容量瓶中，并摇匀．
（4）加蒸馏水至距刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切．
8．已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

请回答下列问题：
（1）指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序O＞N＞H．
（2）乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3，乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是前者分子间存在氢键．
（3）上述配离子中含有的化学键类型有：a、b、c．（填写代码，多选）；
a配位键     b极性键    c非极性键    d离子键
（4）该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二乙二胺合铜（II）：其中铜离子的配位数是4．
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，16g CH4中含有的原子总数为5NA
B．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA
C．1mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为NA
D．标准状态下，11.2L CH3COOH中含有的分子数目为0.5NA
12．化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用．
（1）如图1为N2和O2生成NO时的能量变化情况．

则NO分解为N2和O2的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol．
①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为0.05mol•（L•min）-1．
②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是BC（填序号）．
A．容器内气体总质量保持不变              B．NO2的物质的量浓度不再改变
C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等    D．容器内气体总物质的量保持不变
（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图2所示．电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少13.0g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
2．我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象（模型如图所示）．下列关于水的说法不正确的是（　　）
A．水分子间存在π键B．水分子间存在氢键
C．水分子是V形结构D．水分子是极性分子
9．分子式为C8H16的某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则该烯烃的结构最多有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
6．下列四个图象中，反映出的对应变化关系错误的是（　　）
A．将等质量的锌片和铁片分别加入足量的等质量等质量分数的稀盐酸中
B．向盐酸与硫酸钠混合溶液中加入氢氧化钡溶液
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
8．实验室用图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升华．

（1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；C装置的作用吸收氯气，防止污染空气．
（2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等．
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液中．
（4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞12：7，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失．
（5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧，用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体，过滤，向所得滤液中通入二氧化碳，调节PH值11-12，过滤出碳酸钙沉淀．（实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：pH计．
已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11～12时得到较纯净碳酸钙沉淀）．

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