题目内容
14.按要求填空(1)海水淡化的方法有蒸馏法、冰冻法、电渗析法、离子交换法、太阳能蒸发法等(至少两种);
(2)葡萄糖的结构简式CH2OH(CHOH ) 4CHO;
(3)火法炼铜的化学方程式Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2;
(4)由CH3CH=CH2在催化剂条件下生成聚丙烯的化学方程式
分析 (1)海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程,可根据淡化原理进行分析解答;
目前淡化海水的方法有多种,如:蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等,其中最常用的是蒸馏法,据此解答;
(2)葡萄糖为多羟基醛,含有5个羟基一个醛基;
(3)火法炼铜原理为:高温下将硫化亚铜与氧气反应生成二氧化硫和铜;
(4)CH3CH=CH2在催化剂条件下生成聚丙烯,据此书写方程式.
解答 解:(1)解:目前淡化海水的方法有多种,如:蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等,其中最常用的是蒸馏法;
故答案为:蒸馏法、冰冻法、电渗析法、离子交换法、太阳能蒸发法;
(2)葡萄糖为多羟基醛,含有5个羟基一个醛基,结构简式为:CH2OH(CHOH ) 4CHO;
故答案为:CH2OH(CHOH ) 4CHO;
(3)火法炼铜原理为:高温下将硫化亚铜与氧气反应生成二氧化硫和铜,方程式:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2;
故答案为:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2;
(4)CH3CH=CH2在催化剂条件下生成聚丙烯,反应方程式:
;
故答案为:
.
点评 本题考查了物质结构简式、化学方程式的书写,明确有机物结构是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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(1)一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气.图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图.已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是:
已知E1=8.2kJ•mol-1,则E2=198.8kJ•mol-1.
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
①该反应的△H<0(填“<”或“>”).
②实验2条件下的平衡常数K=1.
③实验3中,若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$,则$\frac{a}{b}$=0.5,c=$\frac{b}{3}$.
④实验4,若900℃时,在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,则此时V正=V逆(填“<”,“>”,“=”).
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3,然后使NaHCO3分解,Na2CO3可以进行循环使用.将100mL0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2,溶液中没有晶体析出,则:
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用),请解释其原理如果向反应后的溶液中加入少量的酸时,碳酸根结合氢离子转化为碳酸氢根,溶液的PH变化不大,如果加入少量的碱时,碳酸氢根结合氢氧根转化为碳酸根,溶液的PH变化也不大,因此反应后溶液可以作缓冲液.
(1)一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气.图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图.已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是:
| C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
| 413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
| 实验 | 温度/℃ | 起始量 | 达到平衡 | |||
| CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 所需时间/min | ||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 1/3 | 3 | |
| 3 | 900 | a | b | c | t | |
②实验2条件下的平衡常数K=1.
③实验3中,若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$,则$\frac{a}{b}$=0.5,c=$\frac{b}{3}$.
④实验4,若900℃时,在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,则此时V正=V逆(填“<”,“>”,“=”).
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3,然后使NaHCO3分解,Na2CO3可以进行循环使用.将100mL0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2,溶液中没有晶体析出,则:
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用),请解释其原理如果向反应后的溶液中加入少量的酸时,碳酸根结合氢离子转化为碳酸氢根,溶液的PH变化不大,如果加入少量的碱时,碳酸氢根结合氢氧根转化为碳酸根,溶液的PH变化也不大,因此反应后溶液可以作缓冲液.