题目内容

19．下述有机物的变化中，属于消去反应的是（　　）
A．CH3CH2CH2OH+CuO     $\stackrel{△}{→}$    CH3CH2CHO+H2O+Cu
B．CH3-C≡CH+HCl  $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CCl=CH2
C．CH3CH2CH2Cl+NaOH  $→_{△}^{醇}$   CH3CH=CH2+NaCl+H2O
D．CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$   CH3CH2CH2OH+NaCl

分析 有机物中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，叫做消去反应，结合有机物结构判断．

解答 解：A．CH3CH2CH2OH被氧化生成CH3CH2CHO，属于氧化反应，故A不选；
B．C≡C变成C=C，属于加成反应，故B不选；
C．C-C变成C=C键，为消去反应，故C选；
D．Cl被-OH替代，属于取代反应，故D不选．
故选C．

点评 本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目难度不大，注意理解常见有机反应类型，注意消去应与其它反应类型的区别，试题培养了学生的灵活运用能力．

练习册系列答案
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9．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：
（1）A、C、D形成的化合物的电子式，所含化学键的类型离子键和极性共价键；D、E的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O用电子式表示BA3的形成过程3H•+→，A、C形成的化合物中，C的质量分数最高的化合物的结构式H-O-O-H，C2-的离子结构示意图，A有多种同位素，其中一种同位素原子核内有两个中子，这种同位素原子的表示方法31H或T
（2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．3.2g的B2A4全部参加反应，转移电子的数目为0.4NA还原剂是N2H4
（3）元素F与B同周期，是形成有机化合物必需的元素．在298K下，E，F的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，E的单质能将F从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molF的单质（注：题中所设单质均为最稳定单质）则该反应在298K下△H=（3b-4a）kJ/mol或-（4a-3b）kJ/mol；F在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
10．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（　　）
A．纤维素  油脂B．蛋白质  烃类C．淀粉  油脂D．蛋白质  油脂
7．下面是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制480mL 0.25mol/L稀硫酸的操作，请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为6.8mL．（计算结果精确到小数点后一位）
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止受热不均，液体飞溅．
（3）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤2-3次，洗涤液要注入到500mL容量瓶中，并摇匀．
（4）加蒸馏水至距刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切．
14．手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
A．H2 A在水中的电离方程式是：H2A=H ++HA -；HA -═H++A2-
B．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na + ）＞c（HA- ）＞c（H + ）＞c（A 2- ）＞c（OH- ）
C．当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（H + ）+c（HA- ）+2c（H2A）=c（A 2- ）+2 c（OH- ）
D．当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制
4．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物
B．金属氧化物都是碱性氧化物
C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
11．将2.4g镁投入200mL某浓度的盐酸中，镁和盐酸恰好完全反应．
（1）2.4g镁的物质的量；
（2）所用盐酸的物质的量浓度；
（3）反应生成的H2在标准状况下的体积．
8．已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

请回答下列问题：
（1）指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序O＞N＞H．
（2）乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3，乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是前者分子间存在氢键．
（3）上述配离子中含有的化学键类型有：a、b、c．（填写代码，多选）；
a配位键     b极性键    c非极性键    d离子键
（4）该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二乙二胺合铜（II）：其中铜离子的配位数是4．
9．分子式为C8H16的某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则该烯烃的结构最多有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种

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