可逆反应2SO22SO3(g)从正方向开始.并达到了平衡.此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1,若采取某种措施.导致SO2和O2又消耗了一些.并再次达到平衡.下列说法正确的是: A．新平衡体系中.SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 B．平衡向正反应方向移动.原因是正反应速率增大.逆反应速率减小 C．新平衡体系与旧平衡体系比较.SO3的浓度肯定增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：

A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

练习册系列答案

相关题目

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和④ B．①和② C．①和③ D．③和④

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ -285.8 kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ -285.8 kJ／mol

下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．减小体积 B．加大X的投入量

C．减压 D．升高温度

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤

某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） △H＞0

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度 B．再加入2n mol H2

C．再加入nmol CO和nmol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

H2S溶于水的电离方程式为。

⑴向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。

⑵向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。

⑶若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入。

⑷向H2S溶液中加水，c(HS－) （填增大、减小、不变），溶液pH （填增大、减小、不变）

根据碘与氢气反应的热化学方程式

（Ⅰ）I2(g) + H2(g) 2 HI(g) ΔH=－9.48 kJ/mol

（Ⅱ）I2(s) + H2(g) 2 HI(g) ΔH=＋26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定

D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低

（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。写出甲的化学式________。

（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置____________________ 。

（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是________ (用离子符号表示)，元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式________ 。

（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式__________________ 。

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